Eine Verdrängungsreaktion ist eine Reaktion, bei der ein Element oder eine Gruppe aus einer chemischen Verbindung durch ein anderes Element oder eine andere Gruppe verdrängt wird. Bei Einfachverschiebungsreaktionen verdrängt das reaktivere Element das weniger reaktive. Bei Doppelverdrängungsreaktionen, die am häufigsten zwischen wässrigen Lösungen ionischer Verbindungen stattfinden, tauschen sich die positiv geladenen Kationen und die negativ geladenen Anionen aus. Die Reaktion läuft im Allgemeinen ab, weil eines der Produkte unlöslich ist und als Feststoff ausgefällt oder als Gas entwickelt wird, oder weil die Reaktanten eine Säure und eine Base sind, die immer ein Salz und Wasser bilden.
Single-Displacement-Reaktionen umfassen den Austausch eines Metalls in einem Salz durch ein reaktiveres Metall. Zum Beispiel verdrängt Eisen Kupfer aus einer Kupfersulfatlösung, weil es reaktiver ist: Fe+ CuSO4 -> Cu + FeSO4. Diese Reaktionsart kann zum Metallisieren verwendet werden.
Metalle, die reaktiver als Wasserstoff sind, verdrängen es von Säuren. Wenn beispielsweise Zink zu Salzsäure hinzugefügt wird, erzeugt die Reaktion Zinkchlorid und Wasserstoff, da Zink reaktiver ist als Wasserstoff: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2. Metalle, die weniger reaktiv sind als Wasserstoff – zum Beispiel Kupfer, Blei, Silber und Gold – werden es nicht aus einer Säure verdrängen.
Die wohlbekannte Thermitreaktion, bei der pulverisiertes Aluminium verwendet wird, um ein Metall aus einer Verbindung, normalerweise einem Oxid, zu verdrängen, ist ein Beispiel für eine Verdrängungsreaktion zwischen Feststoffen. In seiner häufigsten Form entsteht Eisen durch die Reaktion von Aluminium mit Eisen-III-Oxid: Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3. Dabei wird so viel Wärme entwickelt, dass das Eisen als weißglühende Flüssigkeit freigesetzt wird; es wird manchmal als Methode verwendet, um gebrochene Gleise zusammenzuschweißen.
Verdrängungsreaktionen zwischen Nichtmetallen sind ebenfalls üblich. Ein Beispiel ist die Verdrängung von Jod aus einem Jodidsalz durch Chlor. Chlor ist reaktiver als Jod. Wenn also Chlorgas in eine Lösung von Natriumjodid geblasen wird, verdrängt es das Jod: 2NaI + Cl2 -> 2NaCl + I2. Dieses Verfahren wird zur industriellen Herstellung von Jod verwendet.
Ein Beispiel für eine doppelte Verdrängung ist die Reaktion von Bariumchlorid- und Natriumsulfatlösungen. Wenn diese gemischt werden, reagieren sie zu Natriumchlorid und Bariumsulfat. Letzteres ist unlöslich und bildet einen Niederschlag: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl. So kann Bariumchloridlösung zum Testen auf Sulfationen verwendet werden.
Säure-Base-Reaktionen sind eine weitere Form der doppelten Verdrängung. Diese werden auch als Neutralisationsreaktionen bezeichnet. Salzsäure und Natriumhydroxid reagieren beispielsweise zu Natriumchlorid und Wasser: HCl + NaOH -> NaCl + H2O.