Dynamisches Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem das Verhältnis von Produkten zu Reaktanten einer chemischen Reaktion konstant bleibt. Das konstante Verhältnis von Produkten zu Edukten bedeutet nicht, dass die Reaktion vollständig statisch ist oder dass Edukte nicht zu Produkten reagieren und umgekehrt. Diese Art von Gleichgewicht ist „dynamisch“, da ein ständiger Austausch zwischen Reaktanten und Produkten stattfindet, während die Reaktion weiterhin Reaktanten verbraucht, um Produkte zu bilden und Produkte zu verbrauchen, um Reaktanten zu bilden. Das Verhältnis zwischen Produkten und Reaktanten ändert sich nicht, da die Geschwindigkeit der Reaktion, die Produkte begünstigt, und die Geschwindigkeit der Reaktion, die die Reaktanten begünstigt, gleich ist. Die gleichen Geschwindigkeiten führen zu keiner Änderung des Produkt-zu-Edukt-Verhältnisses im Laufe der Zeit, so dass die Reaktion im Gleichgewicht oder im stationären Zustand ist.
Um ein dynamisches Gleichgewicht zu erreichen, muss eine Reaktion reversibel sein. Eine reversible Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Reaktanten reagieren können, um Produkte zu bilden, die miteinander reagieren können, um die ursprünglichen Reaktanten zu bilden. Reversible Reaktionen begünstigen oft entweder die Reaktanten oder die Produkte. Während die Reaktion also in beide Richtungen ablaufen kann, neigt die Reaktion dazu, mehr von dem einen als dem anderen zu produzieren. Dies bedeutet, dass die „Position“ eines dynamischen Gleichgewichts eine größere Menge an Produkten oder Reaktanten umfassen kann. Eine „Gleichgewichtskonstante“ wird verwendet, um die Lage des Gleichgewichts einer gegebenen Reaktion zu beschreiben und zu berechnen.
Viele verschiedene Änderungen von Variablen, die sich auf eine chemische Reaktion beziehen, können die Lage des dynamischen Gleichgewichts verschieben. Das Prinzip von Le Châtelier bietet Chemikern eine allgemeine Möglichkeit, über Verschiebungen im dynamischen Gleichgewicht nachzudenken. Das Prinzip besagt im Allgemeinen, dass, wenn eine Reaktion im Gleichgewicht belastet wird, sich die Reaktion in die Richtung verschiebt, die die Gleichgewichtsänderung minimiert. Wenn man einer Reaktion im Gleichgewicht mehr Reaktanten hinzufügt, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte und erreicht ein neues Gleichgewicht basierend auf den neuen Reaktanten- und Produktkonzentrationen.
Das dynamische Gleichgewicht ist untrennbar mit den Geschwindigkeiten verbunden, mit denen chemische Reaktionen ablaufen. Man kann sich ein dynamisches Gleichgewicht als zwei verschiedene chemische Reaktionen vorstellen. Einer tritt in Vorwärtsrichtung auf, wobei die Reaktanten Produkte bilden, während der andere in umgekehrter Richtung auftritt, wobei die Produkte der ersten Reaktion Reaktanten bilden. Schließlich pendeln sich diese beiden Reaktionen aufgrund ihrer Gleichgewichtskonstanten in ein Gleichgewicht ein. Im Gleichgewicht laufen Hin- und Rückreaktion gleich schnell ab.