Verdünnte Schwefelsäure ist jede Mischung aus Schwefelsäure, die weniger als 10 Prozent Schwefelsäurekonzentration aufweist. Im Gegensatz zu ihrem Gegenstück, der konzentrierten Schwefelsäure, ist die verdünnte Variante der Schwefelsäure nicht sirupartig und sehr stabil, sodass sie Wasser gefährlich ähnlich sieht. Außerdem ist es farblos, geruchlos und ätzend.
In der Chemie wird verdünnte Schwefelsäure als 1 M Schwefelsäure bezeichnet. Die Molarität (M) wird als Molzahl eines gelösten Stoffes pro Liter Lösungsmittel angesehen. Ein Mol ist ein Maß dafür, wie viele Atome oder Moleküle es gibt.
Wasser ist das am häufigsten verwendete Lösungsmittel bei der Herstellung von Schwefelsäure, und der konzentrierte gelöste Stoff kommt normalerweise in Form von konzentrierter Schwefelsäure an. Auch verdünnt ist Schwefelsäure noch eine starke Säure, das heißt, sie kann sich durch Zugabe von Wasserstoffionen zu Wasser besser auflösen. Es wird in vielen Industrien verwendet, kann jedoch bei den meisten Materialien, mit denen es in direkten Kontakt kommt, schwere Verbrennungen und Korrosion verursachen.
Das häufigste Ereignis für Verbrennungsunfälle ist das Verdünnen der Schwefelsäure selbst. Der richtige Weg ist immer, weniger konzentriert zu konzentrierter hinzuzufügen. Meist muss dem Wasser Schwefelsäure zugesetzt werden, um eine bestimmte Molarität zu erreichen.
Die Verwendung eines breiten Bechers ermöglicht es, die Hitze über ein größeres Volumen zu verteilen, aber dieses Mischen kann tatsächlich dazu führen, dass die Hitze auf mehr als 212 ° Celsius ansteigt. Die Wärme kommt von den zusätzlichen Protonen der Schwefelsäure, die in Wasser prallen und das Hydronium-Ion bilden.
Die Chemie mit verdünnter Schwefelsäure unterscheidet sich stark von konzentrierter Schwefelsäure. Als Säure verhält es sich katalytisch oder lässt Reaktionen ablaufen, ohne selbst zu reagieren. Dies liegt daran, dass es nicht vollständig dissoziiert, wie dies bei konzentrierter Schwefelsäure der Fall ist. Durch die Verwendung von verdünnter Schwefelsäure in speziellen Reaktionen entstehen bestimmte hilfreiche Nebenprodukte, während konzentrierte Schwefelsäure diese anderen Produkte nicht produzieren würde. Dieses Beispiel löste die Revolution aus, die Schwefelsäure zu ihrer heutigen Position als meistverwendete Chemikalie in der Industrie führte.
Das Verfahren zur Herstellung von Natriumcarbonat oder Sodaasche mit verdünnter Schwefelsäure wurde 1790 entwickelt. Bei zu starker Konzentration bildete sich kein Natriumcarbonat, sondern nur Natriumbicarbonat oder Backpulver. Dies war damals noch nicht bekannt, da nur sehr verdünnte Schwefelsäure hergestellt und im Prozess verwendet wurde.