Le magnésium est un élément chimique requis par toutes les cellules vivantes de tous les organismes connus. Lorsque les éléments de la croûte terrestre sont mesurés en masse, le magnésium est le huitième plus courant. Dans l’eau de mer, c’est le troisième plus commun. Les propriétés du magnésium conduisent à son utilisation dans les composants de camions et d’automobiles, tels que les roues magnétiques. Le nom du magnésium vient du grec ancien district de Magnésie.
Le symbole du magnésium est Mg, et cet élément, non combiné, ne se trouve pas naturellement sur Terre. Il forme un métal et fait partie d’un groupe connu sous le nom de métaux alcalino-terreux, éléments du tableau périodique qui composent le groupe 2. Les propriétés du magnésium métal sont qu’il est très réactif et hautement inflammable lorsqu’il se présente sous la forme de bandes minces ou d’un poudre, mais pas en vrac.
Les feux de magnésium sont difficiles à éteindre une fois allumés, car ils peuvent brûler à la fois dans l’azote et le dioxyde de carbone. L’eau ne peut pas être utilisée, car le magnésium réagit avec elle pour former de l’hydrogène gazeux, qui est hautement inflammable. La seule façon d’éteindre ce type d’incendie est de l’étouffer sous du sable ou d’utiliser un extincteur à poudre chimique. Cette propriété du magnésium a conduit à son utilisation dans les bombardements incendiaires des villes pendant la Seconde Guerre mondiale.
La poudre formée par le magnésium est utilisée dans les fusées éclairantes marines et pour fabriquer des pièces pyrotechniques. Il a été utilisé pour créer une lumière blanche brillante au début de la photographie. La température des flammes de magnésium peut atteindre 2500°F (1,371 XNUMX°C). Il existe un certain nombre d’autres utilisations pratiques de ce métal, y compris la combinaison dans des alliages avec du zinc, de l’aluminium ou du manganèse pour la fabrication de composants aérospatiaux, de vélos de course et de missiles.
Les humains ont besoin de magnésium pour plus de 300 réactions biochimiques, y compris celles qui produisent de l’ADN et de l’ARN. Les carences dans l’alimentation humaine sont relativement courantes et peuvent entraîner des maladies telles que l’ostéoporose et l’asthme. Environ la moitié du magnésium du corps se trouve dans les os. Les légumes à feuilles vertes sont une bonne source alimentaire de magnésium. Les autres sources comprennent les céréales, le café, le cacao, le thé, les noix et les épices.
Le magnésium a une masse atomique de 24.3 et est le numéro 12 dans le tableau des périodes. Les propriétés physiques du magnésium comprennent un point de fusion de 1202°F (650°C) et un point d’ébullition de 1994°F (1091°C). Ce point de fusion élevé conduit à ce que le magnésium reste solide dans les incendies. Ses cristaux sont hexagonaux. La densité est de 1.74 g/cm3, ce qui est faible par rapport à d’autres métaux, comme l’aluminium.
Les propriétés chimiques du magnésium incluent une tendance à réagir avec les halogènes, tels que le chlore, pour former des sels ioniques. Le magnésium a deux électrons dans sa couche la plus externe, ce qui lui donne un état d’oxydation de +2. La perte de ces deux électrons pour former un composé ionique stable est énergétiquement favorable, de sorte que le magnésium se trouve généralement sous forme de sel. Une telle réaction est celle du magnésium avec le chlore dans l’eau de mer pour former du MgCl2.
Les sels de magnésium ont de nombreuses utilisations, en particulier le sulfate de magnésium, MgSO4. Les propriétés du sulfate de magnésium incluent une tendance à absorber l’eau de l’air. Cela le rend utile comme agent de séchage. Un tel sulfate de magnésium est connu sous le nom d’anhydre ou dépourvu d’eau.
Le sulfate de magnésium présent naturellement dans les gisements minéraux et utilisé en médecine se présente sous une forme hydratée, c’est-à-dire qu’il est associé à des molécules d’eau. Par exemple, le sel d’Epsom est MgSO4.7H2O. Une utilisation médicale importante a été de réduire l’éclampsie chez les femmes enceintes. Dans de rares cas, une consommation excessive de magnésium provenant de laxatifs et d’antiacides peut être toxique.
Les plantes ont besoin de magnésium, car il est au centre des molécules de chlorophylle utilisées dans la photosynthèse. Pour s’assurer que les plantes ont suffisamment de cet élément, le sulfate de magnésium est fréquemment utilisé comme engrais pour les plantes. La haute solubilité du sulfate de magnésium lui confère un avantage par rapport aux autres types d’engrais au magnésium.