« Lyophobe » est un terme descriptif pour l’état de certaines particules de matière lorsqu’elles sont combinées dans une solution. Le terme vient de la décomposition de lyo, signifiant solvants, et phobique, signifiant haïr. Les matériaux lyophobes détestent tous les solvants, contrairement aux matériaux hydrophobes qui ne détestent que l’eau.
Les matériaux qui détestent les solvants tels que le fer, le mercure, l’arsenic et les métaux précieux tels que l’or et le platine nécessitent une manipulation spéciale. Ces matériaux se combinent généralement dans des solutions appelées solutions colloïdales ; les colloïdes lyophobes sont l’un des deux principaux types de solutions colloïdales. Comme les matériaux qui détestent les solvants ne forment pas facilement des solutions, diverses préparations élaborées sont faites pour les présenter dans un composé utile.
Les propriétés des matériaux lyophobes incluent leur irréversibilité et leur instabilité. Ils sont considérés comme des composés organiques irréversibles car, si le solvant est éliminé, ils ne forment pas facilement un autre composé par simple introduction de solvant à nouveau. Les matériaux colloïdes lyophiles, qui sont considérés comme aimant les solvants, sont considérés comme réversibles car ils se recombinent facilement. Les matériaux lyophobes en solution sont considérés comme moins stables, car leurs forces d’interaction avec d’autres matériaux sont si faibles par rapport aux liaisons fortes des matériaux lyophiles. Leurs molécules repoussent d’autres matériaux, doivent donc être manipulées pour permettre de créer des solutions colloïdales.
L’une des propriétés des solutions colloïdales lyophobes qui les différencient des solutions colloïdales lyophiles est leur comportement sous charges électriques positives et négatives. Les solutions lyophobes sous champ électrique passeront immédiatement au négatif si une charge négative est appliquée et au positif si une charge positive est appliquée. Les solutions lyophiles ne répondent pas du tout aux charges électriques, à moins que l’agent dispersant dans lequel elles ont été dissoutes ne réponde à la charge – auquel cas, elles suivent leur dispersant. Les solutions lyophobes d’amidons, de protéines et de soufre ont une viscosité similaire ou égale à celle de leurs solvants de dispersion, tandis que les solutions lyophiles sont beaucoup plus collantes que leur solvant de dispersion.
Comme les substances haïssant les liquides nécessitent des manipulations et des stabilisants pour obtenir des solutions composées, plusieurs préparations ont été développées en fonction de la nature essentielle du matériau lyophobe particulier. Par exemple, pour obtenir un composé colloïdal avec de l’or, des agents réducteurs comme le formaldéhyde ou le peroxyde d’hydrogène peuvent être utilisés pour traiter les sels d’or afin de produire une solution d’or ayant une teinte violette. Le mercure est préparé en changeant son état physique lorsque ses vapeurs sont passées dans un bain d’eau froide avec un stabilisant tel que le sel d’ammonium ajouté. Les vernis, les peintures et les encres noires sont des matériaux colloïdaux lyophobes qui passent dans un broyeur colloïdal mécanique qui broie la solution entre deux disques rotatifs pour créer une force de cisaillement pour les combiner lorsque les particules sont de taille nanométrique.