En chimie acide-base, un acide dibasique est un acide qui peut fournir deux ions hydrogène chargés positivement, ou protons, lorsqu’il réagit avec une base. Un terme plus moderne pour ce type d’acide est un acide diprotique. Un acide et une base réagiront normalement pour former un sel et de l’eau. L’eau résulte de la réaction de l’ion hydrogène chargé positivement de l’acide avec l’ion hydroxyde chargé négativement de la base : H+ + OH- → H2O. Dans une molécule d’acide dibasique, il y a deux atomes d’hydrogène disponibles pour réagir, et ainsi deux types de sel peuvent être formés, dont l’un sera un sel acide contenant un atome d’hydrogène.
Un acide qui ne peut fournir qu’un seul proton est appelé acide monoprotique ou monobasique. Des exemples sont l’acide chlorhydrique (HCl) et l’acide nitrique (HNO3). Il existe également des acides polyprotiques pouvant fournir plus de deux protons, par exemple l’acide phosphorique H3PO4, qui est triprotique. Il n’y a aucune relation entre le nombre d’atomes d’hydrogène dans la molécule d’acide et la force de l’acide – cela dépend de la mesure dans laquelle l’hydrogène de la molécule se sépare en solution en ions hydrogène. Un acide avec un atome d’hydrogène qui se sépare facilement sera plus fort qu’un acide avec deux atomes d’hydrogène qui ne le font pas ; par exemple, l’acide chlorhydrique (HCl) – un acide monobasique – est un acide beaucoup plus fort que l’acide carbonique dibasique (H2CO3).
Les termes monobasique et dibasique sont rarement appliqués aux acides de nos jours, mais les manuels de chimie plus anciens peuvent les utiliser. Les acides sont maintenant généralement décrits comme monoprotiques, diprotiques, triprotiques, etc. Le terme dibasique peut encore être vu dans le contexte des bases, par exemple l’hydroxyde de calcium (Ca(OH)2) peut être décrit comme dibasique, car il possède deux groupes hydroxyde qui peuvent se combiner avec un ion H+ d’un acide pour former de l’eau.
L’acide sulfurique, l’un des acides les plus connus et les plus utilisés, est un bon exemple d’acide dibasique. Il peut former deux types de sels, appelés sulfates et hydrogénosulfates, parfois appelés bisulfates. L’acide carbonique est un autre acide dibasique courant qui peut, de la même manière, former des carbonates et des hydrogénocarbonates. Ces derniers sont souvent appelés bicarbonates ; le bicarbonate de sodium, ou bicarbonate de soude, est le plus connu d’entre eux. Ces sels acides peuvent être acides, comme dans l’hydrogénosulfate de sodium, ou basiques, comme dans l’hydrogénocarbonate de sodium ; le terme indique simplement que le sel contient un atome d’hydrogène provenant d’un acide.
Tous les atomes d’hydrogène d’une molécule d’acide ne sont pas nécessairement disponibles pour former des ions H+ et réagir avec les bases. Il n’est donc pas possible de dire si un acide est monoprotique, diprotique ou polyprotique simplement en comptant les atomes d’hydrogène dans la molécule. Cela est particulièrement vrai pour les acides organiques, qui peuvent avoir des structures relativement complexes impliquant de l’hydrogène dans d’autres rôles. Un exemple est l’acide tartrique (C4H6O6). Il y a six atomes d’hydrogène dans la molécule, mais elle est tellement structurée que seuls deux d’entre eux peuvent se séparer en ions hydrogène en solution ; c’est donc un acide dibasique.