L’acido solforico diluito è qualsiasi miscela di acido solforico che ha una concentrazione di acido solforico inferiore al 10%. A differenza della sua controparte, l’acido solforico concentrato, la varietà diluita di acido solforico non è sciropposa ed è molto stabile, quindi sembra pericolosamente simile all’acqua. Inoltre è incolore, inodore e corrosivo.
In chimica, l’acido solforico diluito è considerato acido solforico 1M. La molarità (M) è considerata il numero di moli di un soluto per litro di solvente. Una talpa è una misura di quanti atomi o molecole ci sono.
L’acqua è il solvente più comunemente usato nella produzione di acido solforico e il soluto concentrato di solito arriva sotto forma di acido solforico concentrato. Anche diluito, l’acido solforico è ancora un acido potente, il che significa che può dissolversi di più aggiungendo ioni idrogeno all’acqua. Viene utilizzato in molti settori, ma può causare gravi ustioni e corrosione della maggior parte dei materiali con cui viene a diretto contatto.
L’evento più comune per gli incidenti da ustione è la diluizione dell’acido solforico stesso. Il modo corretto è sempre aggiungere meno concentrato a più concentrato. La maggior parte delle volte, l’acido solforico deve essere aggiunto all’acqua per ottenere una molarità specifica.
L’uso di un ampio bicchiere consente di disperdere il calore su un volume maggiore, ma questa miscelazione può effettivamente causare un aumento del calore fino a più di 212° Fahrenheit (100° Celsius). Il calore proviene dai protoni extra dell’acido solforico che si schiantano nell’acqua, formando lo ione idronio.
La chimica che coinvolge l’acido solforico diluito è molto diversa dall’acido solforico concentrato. Come un acido, si comporta come una catalisi o aiuta le reazioni a verificarsi senza reagire. Questo perché non si dissocia completamente, come fa l’acido solforico concentrato. Usando acido solforico diluito in reazioni speciali, vengono creati alcuni sottoprodotti utili, mentre l’acido solforico concentrato non produrrebbe questi altri prodotti. L’esempio di ciò ha innescato la rivoluzione che ha portato l’acido solforico alla sua posizione attuale come la sostanza chimica più utilizzata nell’industria.
Il processo per produrre carbonato di sodio, o carbonato di sodio, con acido solforico diluito è stato sviluppato nel 1790. Se concentrato troppo, non si formerebbe carbonato di sodio, solo bicarbonato di sodio o bicarbonato di sodio. A quel tempo, questo non era ben noto perché nel processo veniva prodotto e utilizzato solo acido solforico molto diluito.