El sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4 · 7H2O) es un compuesto de hierro que se forma por la acción del ácido sulfúrico sobre el hierro. También se presenta de forma natural como el mineral bastante común melanterita, que se cree que se origina a partir de la oxidación de sulfuros de hierro como las piritas. El compuesto es un sólido cristalino de color verde pálido y solía llamarse copperas o «vitriolo verde». En los primeros tiempos se utilizó en la producción de ácido sulfúrico, pero este método fue reemplazado a principios del siglo XVIII. El sulfato ferroso heptahidratado se usa ahora como un suplemento mineral, proporcionando una fuente de hierro, y se aplica a los suelos para aliviar la deficiencia de hierro.
Es un compuesto iónico que presenta hierro en su estado de oxidación +2, lo que significa que forma un catión que proporciona dos electrones a un anión, en este caso el anión sulfato, que acepta los dos electrones. El hierro puede existir en dos estados de oxidación, +2 y +3. En la nomenclatura química moderna, estos se conocen como hierro II y hierro III, pero antes se conocían como «ferrosos» y «férricos», respectivamente. El nombre moderno del sulfato ferroso heptahidratado es, por lo tanto, sulfato de hierro II heptahidratado, pero todavía se le llama a menudo por su antiguo nombre.
La parte «heptahidrato» del nombre indica la presencia de siete moléculas de agua en la forma cristalina del compuesto. Esto a veces se conoce como «agua de cristalización» y se encuentra en muchas sales metálicas, por ejemplo, sulfato de cobre y cloruro de cobalto. El calentamiento del sulfato ferroso heptahidratado elimina el agua, dejando sulfato ferroso anhidro, un polvo blanco no cristalino. Se puede restaurar a su forma cristalina hidratada agregando agua. En la mayoría de los contextos, el término sulfato ferroso se usa para referirse al heptahidrato.
Un calentamiento más fuerte de la forma anhidra libera dióxido de azufre (SO2) y trióxido de azufre (SO3), dejando óxido de hierro III (Fe2O3): 2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3. Ésta fue la base de un método anticuado hace mucho tiempo de producir ácido sulfúrico; el trióxido de azufre se combinó con agua para producir el ácido. El fuerte calentamiento requerido hizo que el proceso fuera antieconómico y pronto se interrumpió cuando se establecieron medios de producción más baratos.
El cuerpo humano necesita hierro en cantidades significativas para la producción de hemoglobina, la proteína de los glóbulos rojos que transporta el oxígeno. Dado que el sulfato ferroso proporciona este elemento en una forma fácilmente absorbible, se utiliza para el tratamiento de la anemia por deficiencia de hierro. A las mujeres a menudo se les recetan tabletas de sulfato ferroso durante el embarazo para mantener los niveles de hierro. El sulfato ferroso heptahidratado no se considera particularmente tóxico, pero exceder la dosis recomendada puede causar irritación del tracto gastrointestinal, lo que resulta en dolor abdominal, náuseas y vómitos. La ingestión de cantidades excesivas puede poner en peligro la vida.
La deficiencia de hierro en el suelo puede resultar en una forma de clorosis en las plantas que puede remediarse mediante la aplicación de sulfato ferroso al suelo. Otra aplicación hortícola es la prevención del crecimiento de musgo en el césped. El sulfato ferroso también se usa en el tratamiento de aguas residuales, a menudo en combinación con cal, para eliminar sustancias no deseadas por precipitación.