Un oxalate est tout composé chimique qui contient un ion oxalate, qui est la forme anionique ou chargée négativement de l’acide oxalique. Tous les composés de cette famille sont donc des sels ou des esters de l’acide oxalique. L’acide oxalique est l’acide dicarboxylique le plus simple et a la formule HO2CCO2H ; il existe cependant de nombreuses variantes et de nombreuses combinaisons potentielles. Ils sont présents en abondance dans la nature, mais peuvent également être synthétisés en laboratoire pour une utilisation à grande échelle. Les composés ont un certain nombre d’utilisations industrielles, des agents de nettoyage aux conservateurs alimentaires. Selon leur composition chimique de base, cependant, différentes variétés peuvent avoir des propriétés étonnamment différentes. Certains sont solubles dans l’eau alors que d’autres ne le sont pas, par exemple, et d’autres peuvent être des agents réducteurs très puissants, allant même jusqu’à évacuer des nutriments comme le fer hors du sang. D’autres provoquent des accumulations, en particulier de minéraux comme le calcium. Il est souvent conseillé aux personnes ayant certains problèmes de santé de surveiller leur apport quotidien en oxalate pour aider à réduire les symptômes ou les poussées.
Sources et disponibilité
L’acide oxalique et les autres composés oxalates sont largement présents dans la nature, généralement sous forme de sels de calcium, de sodium ou de potassium. Ils sont communs dans les fruits et légumes, dans lesquels ils apportent souvent un goût astringent ou amer. Les aliments riches en oxalates comprennent les épinards, la rhubarbe, les fraises et le persil, bien que presque tous les aliments végétaux en contiennent une certaine quantité. Normalement, ils ne sont pas particulièrement nocifs, bien que les feuilles et les racines de la plante de rhubarbe soient particulièrement riches en oxalates, et leur consommation peut être toxique.
Les composés peuvent également être synthétisés artificiellement en laboratoire. Cette voie est souvent préférable pour la production à grande échelle de nettoyants ménagers ou d’agents chimiques, car c’est souvent le moyen le plus fiable d’assurer l’uniformité de la force et de la composition.
Acide oxalique
L’acide oxalique lui-même est exceptionnellement fort pour un acide organique et est un bon agent réducteur. Commercialement, il trouve une large utilisation comme agent de blanchiment, antirouille et restaurateur du bois. En tant qu’acide, il est toxique, extrêmement irritant et doit être utilisé avec précaution pour éviter l’ingestion ou le contact avec la peau.
Questions de solubilité
La solubilité concerne la facilité avec laquelle les composés se dissolvent ou se dissocient dans l’eau. Les oxalates de sodium et de potassium ont tendance à être assez solubles dans l’eau, tandis que les sels de calcium et de magnésium le sont nettement moins. La solubilité de l’oxalate de calcium est généralement documentée à seulement 0.005 gramme/litre (g/L) au pH physiologique. Cela peut avoir un impact sur tout, de l’absorption à la stabilité de la plus grande substance dont il fait partie.
En fait, c’est l’insolubilité de l’oxalate de calcium qui donne à ces composés leur importance médicale. Formé lorsque l’oxalate soluble rencontre des ions calcium naturels dans le corps, l’oxalate de calcium précipite sous forme solide et peut causer des dommages considérables, en particulier dans les reins. L’oxalate de calcium est le composant le plus courant des calculs rénaux, et la teneur en oxalate de l’urine est le facteur le plus important dans la formation de calculs rénaux. Les patients sujets aux calculs rénaux peuvent être soumis à un régime pauvre en oxalate.
En tant qu’agent chélateur
L’oxalate est également un bon agent chélatant, ce qui signifie essentiellement qu’il s’agit d’une substance qui peut se lier à divers ions métalliques par attraction électrostatique. En tant que tel, il est capable d’empêcher les ions d’être utilisés par le corps, pour le meilleur ou pour le pire. L’oxalate de fer chélaté semble être un facteur majeur dans la goutte, par exemple. En raison de sa faible solubilité, il précipite du sang dans les articulations où les cristaux peuvent provoquer une douleur atroce.
Consommation moyenne et problèmes de santé
L’apport quotidien d’oxalate d’une personne moyenne se situe généralement entre 80 et 120 milligrammes par jour (mg/jour), bien qu’il puisse varier de 40 à 350 mg/jour selon ce qui est mangé et comment il a été préparé. Les niveaux de consommation peuvent être encore plus élevés chez les personnes qui suivent un régime occidental typique riche en conservateurs et en additifs chimiques.
Les oxalates peuvent également être produits par le métabolisme de la vitamine C, et de fortes doses de cette vitamine – supérieures à 2 grammes par jour – sont déconseillées pour cette raison. La plupart des oxalates solubles sont éliminés dans les urines, tandis que les sels insolubles sont éliminés dans les selles. Un excès d’oxalate dans l’urine est appelé hyperoxalurie, et un excès dans le corps est appelé hyperoxalose. Les deux conditions peuvent être nocives, en particulier si elles persistent pendant de longues périodes.
Lien possible avec l’autisme
Certains chercheurs ont lié les perturbations du métabolisme de l’oxalate aux diagnostics d’autisme chez les jeunes enfants, et plusieurs théories ont été avancées pour expliquer cela. Il existe des rapports selon lesquels un régime contrôlé à base d’oxalate peut être bénéfique pour aider les enfants autistes à contrôler leur état, mais jusqu’à présent, cette information n’est qu’anecdotique.