La combustion du méthane est une réaction chimique qui se produit à partir de la combustion de gaz méthane – qui est un combustible fossile inodore et incolore – provoquant la production de grandes quantités de chaleur et de pression. Ce gaz n’est pas présent dans l’atmosphère qui nous entoure, mais il peut être extrait par des procédés miniers à partir de combustibles fossiles de base à travers le monde. Le méthane par lui-même ne peut pas brûler efficacement sans utiliser d’oxygène comme additif. Cette combinaison est ce qui provoque le début de la combustion du méthane, ce qu’on appelle la combustion du méthane.
La chaleur et la pression produites par la combustion du méthane sont l’énergie utilisée dans divers véhicules et machines utilisés à des fins personnelles et professionnelles, tels que les machines de l’industrie à combustion et les montgolfières, ainsi que dans les becs Bunsen. Ce processus de combustion dégage de l’énergie, ainsi que des sous-produits de dioxyde de carbone et d’eau, ce qui peut entraîner une pollution de l’environnement et de l’air environnant si des mesures de prévention ne sont pas prises. Dans de nombreuses applications, la combustion du méthane sera combinée avec d’autres gaz d’hydrocarbures afin d’obtenir l’énergie nécessaire pour faire fonctionner les objets qui en ont besoin.
Le processus réel qui provoque la combustion du méthane commence par la pyrolyse oxydative, dans laquelle le méthane est converti en monoxyde de carbone. La formule chimique pour cela est CH4+O2>>CO+H2+H20. Ensuite, l’hydrogène supplémentaire réagira à l’oxygène pour former de l’eau, ce qui provoquera un dégagement de chaleur dans la chambre de combustion. La formule chimique de ce processus est CH4+O2>>CO+H2+H2O.
En plus de l’hydrogène supplémentaire, le monoxyde de carbone qui se forme réagira également avec l’oxygène environnant pour former du dioxyde de carbone, ce qui entraînera la formation d’encore plus de chaleur dans la chambre de combustion utilisée. La formule chimique de ce processus est 2CO2+O2>>2CO2. La formule chimique complète, lorsque les conditions atmosphériques sont standard, est écrite sous la forme CH4+2O2>>CO2+2H2O+891KJ/mole, donnant la formule scientifique finale dans le processus de combustion du méthane qui est utilisée pour maximiser le processus de combustion du méthane.
En termes simples, la combustion du méthane commence par la combinaison d’oxygène et de méthane dans un certain type de chambre de combustion, comme à l’intérieur du bloc d’un moteur, et se termine par la production de chaleur. Cette chaleur provoque une pression à l’intérieur de la chambre qui va forcer vers l’extérieur, provoquant le mouvement des différentes pièces de la machinerie ou du moteur. La chaleur est utilisée pendant le processus tandis que les sous-produits, le dioxyde de carbone et l’eau, sont expulsés par les systèmes d’échappement. Ce processus est le fonctionnement de la plupart des types de véhicules et de machines modernes, et est un aspect nécessaire des tâches personnelles et professionnelles dans le monde de haute technologie d’aujourd’hui.