Les alcanes sont des hydrocarbures qui ne contiennent que des liaisons simples. Ce sont des hydrocarbures saturés, donc tous les carbones de la molécule sont liés à l’hydrogène sur chaque site disponible. La formule générale des alcanes est CnH2n+2. Cela signifie que pour chaque carbone dans l’alcane, il y a deux fois ce nombre d’hydrogènes, plus deux autres.
Tous les alcanes ont une terminaison « -ane ». Les préfixes sont déterminés par le nombre de carbones dans la chaîne principale. Quelques exemples d’alcanes sont le propane (C3H8), le méthane (CH4) et l’éthane (C2H6). Les préfixes suivants sont « mais-« , « pent-« , « hex-« , « hept-« , « oct-« , « non- » et « déc-« .
L’inflammabilité des alcanes en fait d’excellents combustibles à combustion propre. Les déchets provenant de la combustion d’alcanes comprennent l’eau et le dioxyde de carbone. Les alcanes gazeux sont utilisés directement comme carburant et les alcanes liquides peuvent se combiner pour former des sources d’énergie telles que l’essence ou le kérosène. Il existe également des types solides d’alcanes dans des produits tels que la vaseline et même l’asphalte.
Si l’hydrogène final est retiré d’un alcane, un groupe fonctionnel appelé groupe alkyle en résulte. Ces groupes alkyle se fixent à d’autres hydrocarbures pour créer des dérivés alcanes. Les dérivés d’alcane ont les mêmes formules que les autres alcanes, mais ce sont des isomères de structure.
Les isomères structuraux ont les mêmes éléments dans les mêmes proportions, mais ils sont disposés différemment dans l’espace. La plupart des dérivés d’alcanes ne sont pas combustibles comme les alcanes ordinaires. Au lieu de cela, ils se trouvent dans les plastiques, le maquillage et certains détergents à lessive liquides.
Les dérivés d’alcane de dénomination suivent le système établi par l’Union internationale de chimie pure et appliquée (IUPAC). La racine du mot est le nom de l’alcane indiqué par le nombre de carbones dans la chaîne principale. Le nom du groupe alkyle est tiré du nom de l’alcane régulier avec un nombre identique de carbones. Le suffixe « -yl » remplace la terminaison « -ane » typique.
La position du groupe alkyle est donnée par un nombre indiquant à quel carbone il est attaché. S’il y a plus d’un même groupe alkyle attaché à l’hydrocarbure, les préfixes grecs utilisés dans la plupart des sciences, tels que « di-« , « tri-« , « tétra- » et ainsi de suite, sont utilisés pour indiquer combien . Si plus d’un groupe alkyle est attaché à la même chaîne carbonée, ils sont répertoriés par ordre alphabétique.