In der Chemie beschreiben intermolekulare Kräfte verschiedene elektrostatische Kräfte, die zwischen Atomen und Molekülen vorhanden sind. Diese Kräfte umfassen Ionen-Dipol-Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen, Dipol-Dipol-Kräfte und London-Dispersionskräfte. Obwohl diese Kräfte im Allgemeinen viel schwächer sind als ionische oder kovalente Bindungen, können sie dennoch einen großen Einfluss auf die physikalischen Eigenschaften von Flüssigkeiten, Feststoffen oder Lösungen haben.
Alle intermolekularen Kräfte sind elektrostatischer Natur. Dies bedeutet, dass die Mechanik dieser Kräfte von den Wechselwirkungen geladener Spezies wie Ionen und Elektronen abhängt. Faktoren, die sich auf elektrostatische Kräfte beziehen, wie Elektronegativität, Dipolmomente, Ionenladungen und Elektronenpaare, können die Arten der intermolekularen Kräfte zwischen zwei beliebigen gegebenen chemischen Spezies stark beeinflussen.
Ionen-Dipol-Kräfte treten zwischen Ionen und den Teilladungen an den Enden polarer Moleküle auf. Polare Moleküle sind Dipole und haben ein positives und ein negatives Ende. Positiv geladene Ionen werden vom negativen Ende eines Dipols angezogen und negativ geladene Ionen werden vom positiven Ende eines Dipols angezogen. Die Stärke dieser Art der intermolekularen Anziehung nimmt mit steigender Ionenladung und steigenden Dipolmomenten zu. Diese besondere Kraft wird häufig bei ionischen Substanzen gefunden, die in polaren Lösungsmitteln gelöst sind.
Für neutrale Moleküle und Atome können die auftretenden intermolekularen Kräfte Dipol-Dipol-Kräfte, Wasserstoffbrückenbindungen und London-Dispersionskräfte umfassen. Diese Kräfte bilden die Van-der-Waals-Kräfte, die nach Johannes van der Waals benannt sind. Im Allgemeinen sind sie schwächer als die Ionen-Dipol-Kräfte.
Dipol-Dipol-Kräfte treten auf, wenn sich das positive Ende eines polaren Moleküls dem negativen Ende eines anderen polaren Moleküls nähert. Die Kraft selbst hängt von der Nähe der Moleküle ab. Je weiter die Moleküle entfernt sind, desto schwächer sind die Dipol-Dipol-Kräfte. Die Stärke der Kraft kann auch mit zunehmender Polarität zunehmen.
Londoner Dispersionskräfte können sowohl zwischen unpolaren als auch polaren chemischen Spezies auftreten. Sie sind nach ihrem Entdecker Fritz London benannt. Die Kraft selbst entsteht durch die Bildung von momentanen Dipolen; diese können durch die Bewegung von Elektronen in der chemischen Spezies erklärt werden.
Momentane Dipole werden erzeugt, wenn Elektronen um eine chemische Spezies vom Kern einer anderen chemischen Spezies angezogen werden. Im Allgemeinen sind die Londoner Dispersionskräfte für größere Moleküle größer, da größere Moleküle mehr Elektronen haben. Dadurch haben beispielsweise große Halogene und Edelgase höhere Siedepunkte als kleine Halogene und Edelgase.
Wasserstoffbrückenbindungen treten zwischen Wasserstoffatomen in einer polaren Bindung und ungeteilten Elektronenpaaren auf kleinen elektronegativen Ionen oder Atomen auf. Diese Art von intermolekularer Kraft wird oft zwischen Wasserstoffatomen und Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff beobachtet. Wasserstoffbrücken können in Wasser gefunden werden und sind für den hohen Siedepunkt von Wasser verantwortlich.
Intermolekulare Kräfte können einen tiefgreifenden Einfluss auf die physikalischen Eigenschaften einer chemischen Spezies haben. Typischerweise sind hohe Siedepunkte, Schmelzpunkte und Viskosität mit hohen intermolekularen Kräften verbunden. Obwohl sie viel schwächer sind als kovalente und ionische Bindungen, sind diese intermolekularen Anziehungskräfte dennoch wichtig für die Beschreibung des Verhaltens chemischer Spezies.