In der Chemie ist das Henry-Gesetz ein Gasgesetz, das besagt, dass die Masse eines sich auflösenden Gases in einer bestimmten Flüssigkeitsmenge gleich proportional zum auf das Gas ausgeübten Druck ist. Einfach ausgedrückt, je mehr Druck vorhanden ist, desto mehr Gas kann sich auflösen und in die Flüssigkeit einmischen. Das Gasgesetz von Henry besagt auch, dass die Löslichkeit des Gases umgekehrt proportional zur Temperatur ist. Bei Temperaturerhöhung nimmt die Löslichkeit des Gases ab.
Die Aufstellung des Henry-Gesetzes wird William Henry zugeschrieben, der im 1800. Jahrhundert mit in Wasser enthaltenen Gasen experimentierte, wobei unterschiedliche Temperaturen und Drücke verwendet wurden. Formelmäßig lässt sich das Gasgesetz wie folgt zusammenfassen: p = khc, wobei „p“ den Partialdruck des Gases und c die Konzentration des gelösten Stoffes darstellt. Der kh ist die konstante Größe, je nachdem welches Gas analysiert wird. Die Formel kann auch in anderen inversen Formen ausgedrückt werden, beispielsweise kh,pc = p/c oder kh,cp = c/p.
Das Prinzip des Henry-Gesetzes ist leichter zu verstehen, wenn es in Alltagsgegenständen, wie beispielsweise in Erfrischungsgetränken, angewendet wird, wenn es um das Element Druck geht. Man kann bemerken, dass ein kohlensäurehaltiges Getränk sprudelt und Blasen bildet, wenn der Flaschenverschluss entfernt und der Druck abgelassen wird, ein Beweis dafür, dass auch das Kohlengas freigesetzt wird. Bleibt der Flaschenverschluss auf, drückt der Druck im Inneren irgendwie auf die Kohle, um sich in der gezuckerten Flüssigkeit aufzulösen, was beweist, dass ein höherer Druck dazu führt, dass das Gas aufgelöst wird. Deshalb schmecken Softdrinks nicht so lecker, wenn sie zu lange der Luft ausgesetzt sind, da bereits viel Kohlenstoff freigesetzt wurde.
Henrys Gesetz kann auch von Tauchern erfahren werden, die sich normalerweise schwerer fühlen, je mehr sie in tiefere Gewässer abtauchen. Dies liegt daran, dass der Stickstoff aufgrund des erhöhten Drucks unter Wasser stärker vom Körpergewebe aufgenommen wird. Wenn Taucher aufschwimmen, empfinden sie ein leichteres Gefühl aufgrund der Freisetzung von Gasen, ein sehr ähnliches Ereignis, wenn die Kohlen aus dem Soda sprudeln. Tauchern wird jedoch davon abgeraten, zu schnell an die Oberfläche aufzusteigen, da dies zu einer Dekompressionskrankheit führen kann, bei der die Gase am ganzen Körper freigesetzt werden und starke Schmerzen, Entzündungen und sogar Krampfanfälle verursachen können.
Das Temperaturelement im Henry-Gesetz kann auch in Sodagetränken oder jeder gashaltigen Flüssigkeit gesehen werden. Wie bereits erwähnt, nimmt die Löslichkeit des Gases mit steigender Temperatur ab, was beim Sieden von Wasser beobachtet wird und sich Gasblasen an der Oberfläche bilden. Dies erklärt auch, warum erfahrene Taucher nicht direkt nach dem Tauchen in ein heißes Bad eintauchen, da das heiße Wasser einen weniger löslichen Stickstoff erzeugt, der sich vom Körper löst und eine Dekompressionskrankheit verursacht.