Schwefelwasserstoff ist eine hochgiftige chemische Verbindung, die entsteht, wenn Schwefelwasserstoff in Wasser gelöst wird. Als schwache Säure eingestuft, ist das stärkste Unterscheidungsmerkmal der Schwefelwasserstoffsäure ihr starker Geruch, der an faule Eier erinnert und ihr die Spitznamen „Stinkfeucht“ und „Abwassergas“ einbringt. In großen Mengen in der Erdkruste vorhanden und auch als Schwefelsäure bekannt, ist sie nicht nur ein großer Teil der vulkanischen Emissionen, sondern auch in vielen fossilen Brennstoffen enthalten, darunter sowohl Erdöl als auch Erdgas. Obwohl beide Wasserstoff und Schwefel enthalten, ist Schwefelwasserstoff eine ganz andere Chemikalie als Schwefelsäure.
Um Schwefelwasserstoffsäure herzustellen, muss Schwefelwasserstoffgas in Wasser gelöst werden. Jedes seiner Moleküle enthält zwei Wasserstoffatome und ein Schwefelatom, was ihm ein Molekulargewicht von 34.08 verleiht. Die Säure selbst gilt als relativ schwach, insbesondere im Vergleich zur Schwefelsäure. Während der pH-Wert von Schwefelsäure extrem niedrig bei 1.0 liegt, liegt der pH-Wert von Schwefelwasserstoff bei 4.5, womit seine relative Stärke irgendwo zwischen Bananen- und Tomatensaft liegt.
Schwefelwasserstoff ist in vielen fossilen Brennstoffen enthalten. Tatsächlich ist eine der einfachsten Möglichkeiten, es zu produzieren, es einfach von „Sauergas“ zu trennen, einem Erdgas, das mit bis zu 90 Prozent Schwefelwasserstoff verfälscht ist. Im Rohöl ist es zwar weniger verbreitet, aber dennoch häufig vorhanden. Seine Anwesenheit in Brunnenwasser in Form von Schwefelsäure kann gefährlich sein, da es mit Ozon oder einem Manganfilter oxidiert werden muss, um es inert und ungiftig zu machen.
Schwefelsäure ist im Vergleich zu anderen Säuren aufgrund ihrer begrenzten Anwendungsmöglichkeiten keine häufig produzierte oder stark verwendete Chemikalie. Obwohl sie durch ein Verfahren hergestellt werden kann, bei dem elementarer Schwefel mit Wasserstoff verbrannt wird, kann Schwefelwasserstoff auch wieder in elementaren Schwefel umgewandelt werden. Chemiker verwenden es auch als analytisches Werkzeug, da es das Vorhandensein von metallischen Elementen in Lösungen nachweisen kann. Andere Anwendungen umfassen die Abtrennung von schwerem Wasser, einer Art von Wasser, das mit Deuterium anstelle von Wasserstoff hergestellt wird und in bestimmten Kernreaktoren nützlich ist, von normalem Wasser.
So giftig wie Cyanid, ist Schwefelwasserstoff eine gefährliche Chemikalie, insbesondere in gasförmiger Form. Eine seiner gefährlichsten Eigenschaften ist, dass es in harmlosen niedrigen Konzentrationen einen starken und unangenehmen Geruch hat, aber in höheren, giftigen Konzentrationen den menschlichen Geruchssinn abtötet. Die Briten verwendeten es im Ersten Weltkrieg als chemisches Kampfmittel, und es war 2008 an einer Reihe von Selbstmorden in Japan beteiligt. Einige Paläontologen glauben, dass es eine wichtige Rolle beim Massensterben am Ende des Perms gespielt hat, ungefähr Vor 250 Millionen Jahren.