Ein Oxalat ist jede chemische Verbindung, die ein Oxalat-Ion enthält, die anionische oder negativ geladene Form von Oxalsäure. Alle Verbindungen dieser Familie sind daher Salze oder Ester der Oxalsäure. Oxalsäure ist die einfachste Dicarbonsäure und hat die Formel HO2CCO2H; Es gibt jedoch viele verschiedene Variationen und viele mögliche Kombinationen. Sie kommen in der Natur reichlich vor, können aber auch im Labor für den großtechnischen Einsatz synthetisiert werden. Die Verbindungen haben eine Reihe von industriellen Anwendungen, von Reinigungsmitteln bis hin zu Konservierungsmitteln für Lebensmittel. Abhängig von ihrer chemischen Kernzusammensetzung können verschiedene Sorten jedoch erstaunlich unterschiedliche Eigenschaften haben. Einige sind wasserlöslich, andere beispielsweise nicht, und andere können sehr starke Reduktionsmittel sein, die sogar so weit gehen, dass Nährstoffe wie Eisen aus dem Blut austreten. Andere verursachen Ansammlungen, insbesondere von Mineralien wie Kalzium. Menschen mit bestimmten gesundheitlichen Bedenken wird oft geraten, ihre tägliche Oxalataufnahme zu überwachen, um Symptome oder Schübe zu reduzieren.
Quellen und Verfügbarkeit
Oxalsäure und die anderen Oxalatverbindungen kommen in der Natur weit verbreitet vor, gewöhnlich als Calcium-, Natrium- oder Kaliumsalze. Sie kommen häufig in Obst und Gemüse vor, wo sie oft einen adstringierenden oder bitteren Geschmack beisteuern. Lebensmittel mit hohem Oxalatgehalt sind Spinat, Rhabarber, Erdbeeren und Petersilie, obwohl fast alle pflanzlichen Lebensmittel eine gewisse Menge enthalten. Normalerweise sind sie nicht besonders schädlich, obwohl die Blätter und Wurzeln der Rhabarberpflanze besonders reich an Oxalaten sind und deren Verzehr giftig sein kann.
Die Verbindungen können auch im Labor künstlich synthetisiert werden. Dieser Weg wird häufig für die großtechnische Produktion von Haushaltsreinigern oder chemischen Mitteln bevorzugt, da er oft der zuverlässigste Weg ist, um die Konsistenz von Festigkeit und Zusammensetzung sicherzustellen.
Oxalsäure
Oxalsäure selbst ist für eine organische Säure ungewöhnlich stark und ist ein gutes Reduktionsmittel. Kommerziell findet es breite Anwendung als Bleichmittel, Rostentferner und Holzrestaurator. Als Säure ist sie giftig, extrem reizend und muss mit Vorsicht angewendet werden, um Verschlucken oder Hautkontakt zu vermeiden.
Fragen der Löslichkeit
Die Löslichkeit bezieht sich darauf, wie leicht sich Verbindungen in Wasser lösen oder dissoziieren. Natrium- und Kaliumoxalate neigen dazu, ziemlich wasserlöslich zu sein, während Calcium- und Magnesiumsalze deutlich weniger löslich sind. Die Löslichkeit von Calciumoxalat wird normalerweise mit nur 0.005 Gramm/Liter (g/L) bei physiologischem pH dokumentiert. Dies kann sich auf alles auswirken, von der Absorption bis zur Stabilität der größeren Substanz, von der es ein Teil ist.
Tatsächlich ist es die Unlöslichkeit von Calciumoxalat, die diesen Verbindungen ihre medizinische Bedeutung verleiht. Wird gebildet, wenn lösliches Oxalat im Körper auf natürlich vorkommende Calciumionen trifft, fällt Calciumoxalat als Feststoff aus und kann insbesondere in den Nieren erhebliche Schäden anrichten. Calciumoxalat ist der häufigste Bestandteil von Nierensteinen, und der Oxalatgehalt des Urins ist der wichtigste Faktor für die Bildung von Nierensteinen. Patienten, die zu Nierensteinen neigen, können eine oxalatarme Diät einhalten.
Als Chelatbildner
Oxalat ist auch ein guter Chelatbildner, was im Grunde bedeutet, dass es sich um eine Substanz handelt, die durch elektrostatische Anziehung an verschiedene Metallionen binden kann. Als solches ist es in der Lage, die Ionen daran zu hindern, vom Körper entweder zum Guten oder zum Schlechten verwendet zu werden. Chelatisiertes Eisenoxalat scheint beispielsweise ein wichtiger Faktor bei Gicht zu sein. Aufgrund seiner geringen Löslichkeit fällt es aus dem Blut in den Gelenken aus, wo die Kristalle entsetzliche Schmerzen verursachen können.
Durchschnittliche Aufnahme und gesundheitliche Bedenken
Die durchschnittliche tägliche Oxalataufnahme einer Person liegt normalerweise zwischen 80 und 120 Milligramm pro Tag (mg/Tag), obwohl sie zwischen 40 und 350 mg/Tag liegen kann, je nachdem, was gegessen wird und wie es zubereitet wurde. Bei Personen, die eine typisch westliche Ernährung mit viel Konservierungsstoffen und chemischen Zusatzstoffen zu sich nehmen, kann der Verbrauch sogar noch höher sein.
Oxalate können auch durch den Stoffwechsel von Vitamin C produziert werden, und große Dosen dieses Vitamins – mehr als 2 Gramm pro Tag – werden aus diesem Grund nicht empfohlen. Das meiste lösliche Oxalat wird mit dem Urin ausgeschieden, während die unlöslichen Salze mit dem Stuhl ausgeschieden werden. Ein Überschuss an Oxalat im Urin wird als Hyperoxalurie bezeichnet, und ein Überschuss im Körper wird als Hyperoxalose bezeichnet. Beide Zustände können schädlich sein, insbesondere wenn sie über einen längeren Zeitraum andauern.
Möglicher Autismus-Link
Einige Wissenschaftler haben Störungen des Oxalatstoffwechsels mit Autismus-Diagnosen bei kleinen Kindern in Verbindung gebracht, und mehrere Theorien wurden aufgestellt, um dies zu erklären. Es gibt Berichte, dass eine kontrollierte Oxalat-Diät hilfreich sein kann, um autistischen Kindern zu helfen, ihre Bedingungen zu kontrollieren, aber bisher sind diese Informationen nur anekdotisch.