El índice de acidez es una medida química que se utiliza para representar la acidez de un aceite, como el petróleo o el aceite de cocina. Se calcula a partir de la masa de base, medida en miligramos de hidróxido de potasio, necesaria para neutralizar los ácidos en un gramo de aceite. El índice de acidez, también llamado índice de acidez, es a menudo una pauta importante para determinar la degradación de los productos derivados del petróleo.
La prueba del índice de acidez utiliza los principios de la química ácido-base para determinar la acidez del aceite que se está probando. Los ácidos y las bases son sustancias opuestas que pueden anularse entre sí cuando se mezclan. Cuando se agrega una base, como el hidróxido de potasio, a una sustancia ácida, se produce una reacción de neutralización. Al medir la cantidad de hidróxido de potasio que se requiere para completar la reacción de neutralización, es posible deducir la cantidad de ácido en la muestra de prueba.
Los ácidos y las bases son compuestos químicos que se disocian en el agua en sus iones constituyentes: átomos con una carga general positiva o negativa. Las bases emiten iones de hidróxido, mientras que los ácidos emiten iones de hidrógeno. Por ejemplo, el hidróxido de potasio básico, representado por la fórmula química KOH, se disocia en agua en iones de potasio cargados positivamente (K +) e iones de hidróxido cargados negativamente (OH-). El ácido clorhídrico (HCl), por otro lado, se disocia en iones de hidrógeno con carga positiva (H +) e iones de cloro (Cl-) con carga negativa.
La acidez o basicidad de una sustancia está determinada por la cantidad de iones de hidrógeno o hidróxido en esa sustancia. Cuando se combinan, las soluciones ácidas y básicas producen una sustancia neutra porque el hidrógeno del ácido reacciona con el hidróxido de la base. Por ejemplo, aunque el KOH y el HCl son sustancias tóxicas en sus formas separadas, cuando reaccionan se convierten en una mezcla neutra de cloruro de potasio (KCl) y agua, ninguno de los cuales es tóxico. En la prueba del índice de acidez, el objetivo es agregar la base suficiente a la muestra de prueba para que los iones de hidróxido reaccionen con los iones de hidrógeno y produzcan una solución neutra.
El proceso de agregar una concentración y una cantidad conocidas de base a un ácido, o viceversa, para lograr un punto final se conoce como titulación. En la prueba del índice de acidez, se titula una base, o se gotea gradualmente, desde un tubo de vidrio calibrado conocido como bureta en la muestra de aceite hasta que se alcanza el punto final de la reacción, la neutralización completa del ácido. La cantidad total de base utilizada se determina basándose en las marcas calibradas en la bureta. Esta cantidad puede usarse para determinar cuántos miligramos de base se necesitaron para neutralizar un gramo de la muestra de aceite, proporcionando el índice de acidez.
Los componentes químicos del aceite de cocina y los productos derivados del petróleo con frecuencia se degradan con el tiempo, volviéndose más ácidos a medida que sus moléculas se disocian y liberan iones de hidrógeno. Esto puede afectar el rendimiento del aceite en el caso del petróleo utilizado en vehículos y provocar corrosión y otros efectos nocivos. La degradación del aceite de cocina es una preocupación para la industria alimentaria y de restaurantes porque el aumento de la acidez afecta negativamente el sabor e incluso puede causar problemas de salud. La prueba del índice de acidez se usa comúnmente para monitorear la calidad del aceite y prevenir problemas causados por la degradación.