Le bicarbonate de soude et le carbonate de sodium sont similaires, mais ont une composition chimique, des réactions et des utilisations différentes. Le bicarbonate de soude, connu sous le nom de bicarbonate de sodium (NaHCO3) est composé d’un atome de sodium, d’un atome d’hydrogène, d’un atome de carbone et de trois atomes d’oxygène. Le carbonate de sodium, connu sous le nom de carbonate de sodium (Na2CO3) est composé de deux atomes de sodium, un atome de carbone et trois atomes d’oxygène. Dans les deux composés, le sodium se séparera du carbone lorsqu’il est mélangé à de l’eau, mais leurs réponses sont différentes. Lorsque le bicarbonate de soude se décompose, il oscille entre un état acide et basique, tandis que le carbonate de sodium devient une base, qui peut être utilisée pour neutraliser les acides.
Le bicarbonate de soude est un ingrédient courant en cuisine. Lorsqu’il est mélangé avec de l’eau et un acide, il dégage du dioxyde de carbone, ce qui fait monter les produits de boulangerie. Ce sous-produit effervescent fait également du bicarbonate de soude un ingrédient utile dans les boissons gazeuses. Le bicarbonate de sodium a de nombreuses utilisations supplémentaires ; c’est un désodorisant, un ingrédient du dentifrice, un agent nettoyant, soulage les aphtes et est utilisé pour aspirer le venin des piqûres d’insectes et de méduses. Il peut également éteindre les petits incendies, repousser les fourmis et les cafards et empêcher les lapins de manger les plantes du jardin.
Les mesures du pH (potentiel d’hydrogène) révèlent si une substance est acide ou alcaline, ou un acide ou une base. Les niveaux de pH sont mesurés sur une échelle de zéro à 14 ; plus le nombre est bas, plus la substance est acide. Les piscines doivent avoir un pH équilibré dans la moyenne, ce qui permettra au chlore de fonctionner efficacement sans brûler la peau ou les yeux des nageurs. Le carbonate de sodium est plus alcalin que le bicarbonate de soude et est l’additif préféré pour augmenter le pH dans les piscines.
L’une des premières utilisations du carbonate de sodium était la fabrication du verre, qui remonte à des milliers d’années à la production de verre en Égypte. Des siècles plus tard, la production de verre est toujours le principal consommateur de carbonate de sodium. C’est également un ingrédient important dans les savons, les détergents, les colorants et les procédés de fabrication. La fabrication du papier utilise du carbonate de sodium pour ramollir les particules de bois dans la pâte.
Le carbonate de sodium était à l’origine dérivé des cendres d’algues brûlées, bien que le carbonate de sodium puisse être glané à partir des cendres de nombreuses plantes, ainsi que du sel de table. À Green River, dans le Wyoming, un lit de lac préhistorique contient environ 200 XNUMX milliards de tonnes d’un gisement minéral appelé trona, qui est essentiellement du sesquicarbonate de sodium. Le gisement de trona est situé entre des couches de grès et de schiste, et est extrait et transformé en carbonate de sodium. D’autres gisements naturels de carbonate de sodium peuvent être trouvés dans le monde, notamment en Afrique, en Asie et au Moyen-Orient. Le bicarbonate de soude, en revanche, n’est pas extrait, mais est un sous-produit de la production de carbonate de sodium.
Le carbonate de sodium peut également être produit de manière synthétique en utilisant le procédé Solvay, créé par un chimiste suisse au XIXe siècle. Certains pays, comme l’Australie et l’Inde, produisent du carbonate de sodium à partir de calcaire, de sel et de coke. Actuellement, la Chine est le premier producteur de carbonate de sodium, bien que les États-Unis suivent de près et que la concurrence entre les deux pays soit rude. Après les États-Unis, les principaux producteurs sont la Russie, l’Allemagne, l’Inde, la Pologne, l’Italie, la France et le Royaume-Uni.