Typiquement, le terme mélange homogène est utilisé en chimie. Pour bien comprendre le terme tel qu’il s’applique à la chimie, il est d’abord nécessaire de comprendre ce que signifie homogène et ce qui constitue un mélange. Homogène est dérivé du terme latin, homogeneus, signifiant même ou genre. En définissant ce qui constitue un mélange, un mélange est formé lorsque deux ou plusieurs composés ou éléments sont combinés sans l’apparition de liaisons chimiques ou d’altérations. Utilisé en chimie, homogène signifie avoir une composition uniforme, par conséquent, un mélange homogène est un mélange avec un mélange uniforme de composés ou d’éléments.
Également connu sous le nom de solution, un mélange homogène peut être observé au microscope pour vérifier la répartition uniforme des matériaux. Par exemple, si un mélange homogène était divisé en quatre parties, chaque partie devrait contenir 25 pour cent du volume total de chaque composé. Un mélange homogène contenant une partie de sel et quatre parties d’eau, par exemple, devrait toujours avoir le même rapport sel/eau lorsqu’il est divisé en deux ou en quatre. Les éléments d’un mélange homogène sont en suspension dans la solution et ne changent pas de distribution suite à la décantation.
Outre la répartition uniforme des composés et des éléments, les mélanges homogènes n’ont également qu’une seule phase, ce qui signifie que les particules conservent une taille à tout moment. Bien que les éléments ou les composés d’un mélange ne se combinent pas chimiquement, la suspension des éléments est uniforme. En revanche, les mélanges hétérogènes ont plus d’une phase et ne distribuent pas uniformément les composants dans le mélange. Vus à l’œil nu, les éléments d’un mélange hétérogène peuvent être considérés comme séparés des autres éléments. Le sable mélangé à de l’eau, par exemple, est un mélange hétérogène avec deux phases ou tailles de particules distinctes et visibles.
Des exemples de mélanges homogènes incluent l’air sans nuages, le sirop simple, l’huile de maïs et le vinaigre blanc. Chacun de ces exemples est appelé solutions, avec une répartition égale des matériaux et des particules de la taille d’un atome ou d’une molécule. Les solutions sont formées à partir de solutés et de solvants. Le solvant est le plus grand volume, généralement de l’eau, les solutés étant le plus petit volume dissous ou autrement dispersé dans le solvant.
Le lait et le brouillard sont des exemples de mélanges homogènes appelés colloïdes, caractérisés par des tailles de particules plus grandes. Bien que les colloïdes aient des particules plus grosses, ces mélanges maintiennent la même répartition uniforme des composés et des éléments. Les colloïdes sont des exemples uniques de mélanges homogènes car les colloïdes ont deux phases – dispersion et continue – en fonction de la taille des particules dans le mélange. Du fait des deux phases distinctes d’un colloïde, ces mélanges sont à mi-chemin entre un mélange homogène classique et un mélange hétérogène. Les particules ne sont pas visibles à l’œil nu comme dans un mélange hétérogène, mais le mélange a deux phases distinctes.