Le proprietà dello zolfo sono che è un elemento chimico giallo, inodore e molto comune vicino a regioni vulcaniche e sorgenti termali. I composti contenenti zolfo sono di grande importanza nell’industria e nella biologia. Lo zolfo è stato conosciuto come zolfo, fin dai tempi antichi. Un’ortografia alternativa comune è “zolfo”.
Lo zolfo solido predomina come anello di otto atomi, ma si trovano anche altri anelli con meno atomi. Quando viene bruciato, lo zolfo mostra una fiamma blu che rilascia anidride solforosa, SO2. Questo composto può combinarsi con l’acqua nelle mucose di una persona per formare acido solforoso diluito, H2SO3, che agisce come un acido debole.
L’odore comunemente associato allo zolfo non è dovuto allo zolfo elementare, ma ad altri composti solforati che si sono formati. Ad esempio, l’idrogeno solforato, H2S, è un gas velenoso che emana l’odore delle uova marce. Piccole quantità di esso si formano poiché l’umidità nell’aria provoca l’ossidazione dello zolfo. Una delle sue fonti sono le acque reflue e occasionalmente si rivela fatale per i lavoratori nelle trincee delle acque reflue. L’anidride solforosa formata dalla combustione dello zolfo odora di fiammiferi bruciati.
Lo zolfo presenta un fenomeno noto come allotropismo, il che significa che può esistere in diverse forme. Ha cristalli di diverso tipo a seconda della temperatura. Le forme più comuni sono conosciute come rombiche e monocline. Sopra 356° F (96° C), la forma monoclina è stabile e al di sotto di quella temperatura la forma rombica è la forma stabile.
Le proprietà dello zolfo, nella sua forma fusa, sono insolite in quanto è simile a un liquido sciropposo a temperature più elevate. Generalmente, i composti diventano liquidi puri ad alte temperature. A 593° F (160° C), gli otto anelli atomici si aprono e si uniscono. Formano catene di lunghezza variabile, che vanno da otto a diverse migliaia di atomi. Se lo zolfo liquido viene versato rapidamente nell’acqua, forma polimeri noti come zolfo plastico o amorfo, che possono durare diversi giorni.
Una proprietà dello zolfo è la sua tendenza a combinarsi con altri composti e formare minerali. Si trova frequentemente come minerali solfati e solfuri. Un esempio è il solfuro di ferro o pirite, FeS2, più comunemente noto come “oro degli sciocchi”. I sali di Epsom composti industriali e medicinali comunemente usati, MgSO4.7H2O, è un altro esempio.
Lo zolfo è molto importante in biologia ed è necessario per tutte le cellule viventi. Molti degli amminoacidi che compongono le proteine contengono zolfo come parte della loro struttura. Uno di questi amminoacidi è la cisteina e può formare legami di due gruppi di zolfo che danno una grande forza alle proteine. Questo è chiamato legame disolfuro.
I processi commerciali che impiegano zolfo generalmente utilizzano zolfo combinato con altri composti, sebbene la vulcanizzazione della gomma sia un processo che impiega zolfo elementare. Lo zolfo è anche usato come fungicida e nella produzione di polvere da sparo. L’acido solforico, H2SO4, è una sostanza chimica industriale altamente prodotta in tutto il mondo. Viene utilizzato nella produzione di fertilizzanti fosfatici, nelle raffinerie di petrolio e nell’estrazione di minerali.
Le proprietà fisiche dello zolfo sono che è numero atomico 16 e ha un peso atomico di 32.06. Ha un punto di fusione di 235° F (113° C) e un punto di ebollizione di 832° F (444° C). La sua densità è di 2.067 grammi per centimetro cubo. Ci sono quattro isotopi stabili trovati naturalmente. Nessuno di loro è radioattivo, ma l’isotopo radioattivo 35S viene utilizzato sperimentalmente.
Le proprietà chimiche dello zolfo includono gli stati di ossidazione comuni di 6, 4, 2 e -2. Composti come l’acido solforico, che hanno uno stato di ossidazione di 6, sono agenti ossidanti. Altri composti con stati di ossidazione di -2, come l’idrogeno solforato, agiscono solo come agenti riducenti. Lo zolfo elementare non è solubile in acqua, ma può essere sciolto in solfuro di carbonio.