Tipicamente, il termine miscela omogenea è usato in chimica. Per comprendere appieno il termine applicato alla chimica, è necessario prima capire cosa significa omogeneo e cosa costituisce una miscela. Omogeneo deriva dal termine latino, omogeneo, che significa uguale o tipo. Nel definire cosa costituisce una miscela, una miscela si forma quando due o più composti o elementi vengono combinati senza che si verifichino legami chimici o alterazioni. Usato in chimica, omogeneo significa avere una composizione uniforme, quindi una miscela omogenea è una con una miscela uniforme di composti o elementi.
Conosciuta anche come soluzione, una miscela omogenea può essere visualizzata al microscopio per verificare la distribuzione uniforme dei materiali. Ad esempio, se una miscela omogenea fosse suddivisa in quattro parti, ciascuna parte dovrebbe contenere il 25% del volume totale di ciascun composto. Una miscela omogenea contenente una parte di sale e quattro parti di acqua, ad esempio, dovrebbe avere lo stesso rapporto tra sale e acqua quando è divisa a metà o in quarti. Gli elementi in una miscela omogenea sono sospesi nella soluzione e non cambiano distribuzione a seguito della sedimentazione.
Oltre alla distribuzione uniforme di composti ed elementi, le miscele omogenee hanno anche una sola fase, il che significa che le particelle rimangono sempre di una dimensione. Mentre gli elementi o i composti all’interno di una miscela non si combinano chimicamente, la sospensione degli elementi è uniforme. Al contrario, le miscele eterogenee hanno più di una fase e non distribuiscono uniformemente i componenti all’interno della miscela. Se visti ad occhio nudo, gli elementi all’interno di una miscela eterogenea possono essere visti come separati dagli altri elementi. La sabbia mescolata all’acqua, ad esempio, è una miscela eterogenea con due fasi o dimensioni delle particelle separate e visibili.
Esempi di miscele omogenee includono aria senza nuvole, sciroppo semplice, olio di mais e aceto bianco. Ciascuno di questi esempi è chiamato soluzioni, con eguale distribuzione di materiali e particelle di dimensioni molecolari o atomiche. Le soluzioni sono formate da soluti e solventi. Il solvente è il volume più grande, solitamente acqua, con i soluti che sono il volume più piccolo disciolto o altrimenti disperso nel solvente.
Latte e nebbia sono esempi di miscele omogenee note come colloidi, caratterizzate da particelle di dimensioni maggiori. Sebbene i colloidi abbiano particelle più grandi, queste miscele mantengono la stessa distribuzione uniforme di composti ed elementi. I colloidi sono esempi unici di miscele omogenee perché i colloidi hanno due fasi – dispersione e continua – in base alla dimensione delle particelle all’interno della miscela. A causa delle due fasi separate di un colloide, queste miscele sono a metà tra una miscela omogenea convenzionale e una miscela eterogenea. Le particelle non sono visibili ad occhio nudo come in una miscela eterogenea, ma la miscela ha due fasi separate.