Eine positive Kathode ist eine Art Kathode, ein Leiter, durch den elektrischer Strom einen elektrischen Apparat verlässt. Es wird häufig in galvanischen Zellen wie zum Beispiel laufenden Batterien gefunden, wo es die Elektronen liefert, um einen Stromkreis zu versorgen. In diesen elektrischen Zellen bewegen sich Elektronen von der Außenseite der Zelle zur positiven Kathode, während sich positive Ionen von der Innenseite der Zelle zur positiven Kathode bewegen. In der Regel folgen Geräte, die elektrische Energie liefern, diesem Muster und enthalten positive Kathoden.
Obwohl die Kathode allgemein als negative Elektrode bekannt ist, ist dies lediglich ein gemeinsames Merkmal und keine wahre Definition. Diese Annahme basiert auf der Bewegung von Kationen oder positiv geladenen Ionen zur Kathode und Anionen oder negativ geladenen Ionen zur anderen Elektrode, die Anode genannt wird. In einer positiven Kathode mag die Bewegung von Kationen zu einer anderen Quelle positiver Ladung kontraintuitiv erscheinen. Diese Bewegung wird jedoch eher durch einen chemischen Konzentrationsgradienten als durch ein elektrisches Ladungspotential angetrieben.
Positive Kathoden finden sich häufig in galvanischen Zellen, die aus zwei separaten Halbzellen bestehen, die durch eine Salzbrücke oder Membran verbunden sind. Jede Halbzelle enthält ein Metall in Kontakt mit einem Elektrolyten, der entweder ein Material oder eine Salzlösung sein kann, die Ionen dieses bestimmten Metalls enthält. Die Bewegung von Ionen in die Kathode und der Ablauf chemischer Reaktionen ermöglichen es der galvanischen Zelle, aus chemischer Energie elektrische Energie zu erzeugen. Die positive Kathode ist der Ort der Reduktion, wenn die Kationen in der Lösung beim Verbinden mit dem festen Metall elektrisch neutral werden. Dies erzeugt einen Abfluss von elektrischem Strom von der Kathode zusammen mit dem Zufluss von Elektronen, die zum Reduzieren der Kationen benötigt werden.
Batterien enthalten in der Regel viele dieser galvanischen Zellen, um nach dem oben skizzierten Prinzip genügend Energie zu liefern. Schließlich wandern die Kationen alle in die Kathode, so dass keine Ionen mehr übrig bleiben, um den Reaktionsfortschritt fortzusetzen. An diesem Punkt ist die Fähigkeit der Batterie zur Energieerzeugung aufgebraucht.
Wiederaufladbare Batterien können den Strom in die entgegengesetzte Richtung leiten, um die elektrochemischen Zellen in ihre Ausgangsbedingungen zurückzusetzen. Diese Batterien machen sich die Tatsache zunutze, dass viele energieerzeugende chemische Reaktionen auch reversibel sind. Bei einer wiederaufladbaren Batterie wechselt die positive Elektrode von der Kathode zur Anode, wenn die chemische Reaktion umgekehrt abläuft. Die Elektronen fließen von der einmal positiven Kathode weg, und die Metallionen verlassen die Kathode, um sich wieder dem Elektrolyten anzuschließen oder sich wieder in der Salzlösung aufzulösen.