El sodio es un elemento metálico blando y maleable que es el sexto elemento más abundante en la naturaleza en la Tierra, donde se combina en varios tipos de compuestos de sal, desde cloruro de sodio, NaCl, hasta hidróxido de sodio, NaOH. El elemento fue descubierto por Sir Humphrey Davy, un destacado químico británico, en 1807 e, inicialmente, se cuestionó si era un metal ya que una de las propiedades del sodio es que es menos denso que otros metales y tan suave. que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. El sodio metálico también es altamente reactivo con el agua y, cuando se calienta en el aire, estalla en llamas, liberando gas hidrógeno en una reacción exotérmica que puede causar explosiones en ambientes confinados. Los laboratorios suelen almacenar el metal puro en el fondo de los frascos de queroseno para evitar que entre en contacto con el agua líquida o la humedad atmosférica difusa.
Las propiedades químicas del sodio incluyen el hecho de que es muy reactivo con muchos tipos de otros elementos y compuestos, incluidos la mayoría de los haluros metálicos, el amoníaco y el hidrógeno. Sin embargo, reacciona solo débilmente con el carbono y en absoluto con nitrógeno o gases inertes como el xenón y el argón. Esto lo convierte en un componente útil como vapor en las luces de vapor de sodio, que son fuentes de luz de alta eficiencia que no muestran una disminución en la producción de luz a medida que envejecen. Dado que una de las propiedades del sodio es que tiene un punto de fusión bajo de 208 ° Fahrenheit (98 ° Celsius) y no es reactivo con el acero, se ha utilizado como refrigerante líquido para reactores nucleares en submarinos. Estos reactores se conocen como reactores rápidos de metal líquido (LMFR) y ofrecen una salida de alta potencia para su pequeño tamaño, mientras que el refrigerante de sodio elimina la necesidad de recipientes de contención de alta presión en dichos barcos.
Las propiedades físicas del sodio metálico lo clasifican en la familia de elementos químicos alcalinos que incluyen otros metales ligeros como el potasio, el litio y el cesio. Estos son metales altamente reactivos que se unen libremente en la naturaleza con otros elementos, lo que hace que el sodio esté presente en diversas formas que se utilizan ampliamente en la medicina y la agricultura. Mientras que el cloruro de sodio, NaCl, es el segundo mineral más abundantemente disuelto en el agua de mar, el carbonato de sodio, Na2CO3, se encuentra en la piedra caliza y ha sido el mineral extraído con más frecuencia por la humanidad, utilizado desde al menos 1370 a.C. en la producción de vidrio. Dado que una de las principales propiedades del sodio es que es un metal ligero que en realidad es menos denso que el agua, esto lo convierte en un elemento trazador útil que emite un nivel débil de desintegración radiactiva en forma de isótopos sodio-22 y sodio-. 24. Estos isótopos se utilizan en imágenes médicas, así como para rastrear fugas en tuberías enterradas que transportan petróleo y otros compuestos industriales.
Otros usos del sodio incluyen su papel como un elemento importante de nutrición para humanos, animales y plantas. También se usa ampliamente para fabricar materiales orgánicos como jabón e hipoclorito de sodio, NaOCl, que es un componente clave de la lejía para textiles y papel, además de ser un agente desinfectante útil. El sodio también se usa para mejorar las cualidades de las aleaciones metálicas y sirve como un buen conductor de electricidad donde puede reducir el consumo de energía eléctrica en la iluminación de neón.