L’électrodéposition est le processus de galvanoplastie du métal ou de la surface d’une électrode. La science derrière la galvanoplastie des métaux est complexe lorsqu’il s’agit de déterminer quels métaux fonctionneront les uns avec les autres et comment mélanger les produits chimiques, mais le processus lui-même est plutôt facile à comprendre. Essentiellement, deux métaux sont placés dans un liquide électroconducteur et une charge est appliquée aux deux. L’un des métaux se dissoudra alors et le métal de galvanoplastie absorbera le métal dissous, ajoutant à sa masse. Ceci est utilisé pour donner à l’électrode des propriétés, telles que la durabilité, ou pour épaissir les parties minces de la surface de l’électrode.
La première partie de la galvanoplastie consiste à choisir le métal à ajouter à l’électrode, en fonction des propriétés de ce métal particulier. Lorsque cela est fait, une solution d’électrolyte est créée. Une solution d’électrolyte est un liquide électroconducteur qui contient des sels métalliques et des ions dissous pour permettre à l’électricité de mieux circuler à travers le liquide. Après cela, l’électrode et le métal à dissoudre sont ajoutés à l’électrolyte.
Ces trois propriétés — l’électrode, l’électrolyte et le métal à dissoudre — peuvent être assimilées aux trois parties d’une batterie : la cathode, l’électrolyte et l’anode. La cathode est une substance chargée négativement, et dans ce cas est l’électrode. L’électrolyte permet à l’électricité de circuler et l’anode est la partie chargée positivement. Normalement, dans une batterie, l’alimentation de l’anode serait bloquée par l’électrolyte et devrait traverser l’appareil avant d’atteindre l’anode. Dans le processus de galvanoplastie, l’anode est capable de se déplacer directement vers la cathode.
Les parties cathode et anode de la galvanoplastie sont reliées à une batterie externe, fournissant une énergie positive à l’anode et négative à la cathode. Lorsque la charge est envoyée à travers les métaux, l’anode commencera à se détériorer. La charge opposée est présente, de sorte que le métal se rendra instantanément à l’électrode cathodique, la revêtant. Cela provoque la galvanoplastie du métal.
Lorsque l’anode tombe en panne, il n’y a pas de perte de métal. Tout le métal décomposé se rend à la cathode, donc aucun métal supplémentaire ne doit être ajouté pour recevoir la quantité nécessaire de galvanoplastie. Dans le même temps, le métal de l’anode est capable de reconstituer les ions perdus dans l’électrolyte. Cela lui permet de continuer à conduire l’électricité sans que les scientifiques ou les travailleurs aient à ajouter de nouveaux ions pour permettre à la galvanoplastie de progresser.