L’affinità elettronica è la misura dell’energia rilasciata quando un atomo neutro assorbe un elettrone. L’assorbimento di un elettrone aggiuntivo richiede energia perché una particella carica negativamente non attrae naturalmente un atomo neutro. Gli elementi nei gruppi 6 e 7 della tavola periodica hanno maggiori probabilità di attrarre uno o due elettroni aggiuntivi.
Per attirare un ulteriore elettrone in orbita attorno al suo nucleo, un atomo deve rilasciare energia. La misura di questa energia è scritta come un numero negativo perché l’atomo emette energia e quindi ha una rete di perdita di energia. Si dice che gli atomi che emettono meno energia quando attraggono un elettrone aggiuntivo hanno un’affinità elettronica inferiore e hanno maggiori probabilità di perdere elettroni in più.
La misura dell’affinità elettronica è minore negli atomi con un peso molecolare maggiore. Parte della ragione di ciò è che gli atomi più pesanti contengono naturalmente più elettroni da bilanciare con il numero di protoni nel nucleo. Con molti elettroni in orbita attorno al nucleo di un atomo, un elettrone libero ha maggiori possibilità di essere respinto dall’atomo.
Gli elettroni extra vengono attirati nell’orbitale elettronico più esterno in un atomo. La maggiore distanza dell’orbitale esterno negli atomi con un peso molecolare maggiore non ha effetto sulla capacità di un atomo di attrarre questi elettroni, sebbene gli atomi di peso molecolare maggiore abbiano una misura inferiore di affinità elettronica. Tutti gli atomi del gruppo 7 emanano un’attrazione di +7 indipendentemente dal numero di elettroni già in orbita. Allo stesso modo, tutti gli atomi del gruppo 6 emanano un’attrazione di +6. Questo perché un elettrone è attratto dal numero di protoni nel nucleo meno il numero di elettroni in tutti gli orbitali inferiori.
L’ossigeno e lo zolfo sono in grado di attrarre due ulteriori elettroni nelle loro orbite. Questo è insolito perché un atomo caricato negativamente richiede una grande quantità di energia per attirare un’ulteriore particella negativa. Questi elementi hanno un’elevata affinità elettronica e sono gli unici due elementi noti per esistere comunemente con una carica di -2.
Un atomo è composto da particelle cariche positivamente e negativamente e da particelle prive di carica. Il nucleo di un atomo contiene protoni, che hanno una carica positiva, e neutroni, che non hanno carica. Il numero di protoni in un atomo è uguale al numero atomico di quell’atomo, il che significa che ogni atomo dello stesso tipo contiene lo stesso numero di protoni. I singoli atomi possono avere più o meno neutroni o elettroni l’uno dell’altro, sebbene la maggior parte degli atomi mantenga un equilibrio di particelle positive e negative.