L’elettrodeposizione è il processo di galvanica del metallo o della superficie di un elettrodo. La scienza alla base della galvanica dei metalli è complessa quando si tratta di determinare quali metalli funzioneranno tra loro e come mescolare i prodotti chimici, ma il processo stesso è piuttosto facile da capire. In sostanza, due metalli vengono posti in un liquido elettroconduttivo e ad entrambi viene applicata una carica. Uno dei metalli si dissolverà e il metallo galvanico assorbirà il metallo disciolto, aggiungendosi alla sua massa. Questo viene utilizzato per conferire proprietà all’elettrodo, come la durata, o per addensare le parti sottili della superficie dell’elettrodo.
La prima parte della galvanica del metallo è la scelta del metallo da aggiungere all’elettrodo, in base alle proprietà di quel particolare metallo. Fatto ciò, viene creata una soluzione elettrolitica. Una soluzione elettrolitica è un liquido elettroconduttivo in cui sono disciolti sali metallici e ioni per consentire all’elettricità di fluire meglio attraverso il liquido. Successivamente, l’elettrodo e il metallo da sciogliere vengono aggiunti all’elettrolita.
Queste tre proprietà – l’elettrodo, l’elettrolita e il metallo da sciogliere – possono essere paragonate alle tre parti di una batteria: catodo, elettrolita e anodo. Il catodo è una sostanza carica negativamente, e in questo caso è l’elettrodo. L’elettrolita consente all’elettricità di fluire e l’anodo è la parte carica positivamente. Normalmente, in una batteria, l’alimentazione dall’anodo sarebbe bloccata dall’elettrolita e dovrebbe viaggiare attraverso il dispositivo prima di arrivare all’anodo. Nel processo di galvanica del metallo, l’anodo è in grado di viaggiare direttamente al catodo.
Le porzioni di catodo e anodo della galvanica sono collegate ad una batteria esterna, fornendo energia positiva all’anodo e negativa al catodo. Quando la carica viene inviata attraverso i metalli, l’anodo inizierà a deteriorarsi. La carica opposta è presente, quindi il metallo viaggerà istantaneamente all’elettrodo del catodo, rivestendolo. Questo fa sì che il metallo venga galvanizzato.
Quando l’anodo si rompe, non c’è perdita di metallo. Tutto il metallo scomposto viaggia verso il catodo, quindi non è necessario aggiungere altro metallo per ricevere la quantità necessaria di galvanica. Allo stesso tempo, il metallo dell’anodo è in grado di reintegrare gli ioni persi nell’elettrolita. Ciò gli consente di continuare a condurre elettricità senza che gli scienziati o i lavoratori debbano aggiungere nuovi ioni per consentire il progresso della galvanica.