L’acide sulfurique dilué est tout mélange d’acide sulfurique dont la concentration en acide sulfurique est inférieure à 10 %. Contrairement à son homologue, l’acide sulfurique concentré, la variété diluée d’acide sulfurique n’est pas sirupeuse et est très stable, elle ressemble donc dangereusement à l’eau. Il est également incolore, inodore et corrosif.
En chimie, l’acide sulfurique dilué est considéré comme de l’acide sulfurique 1M. La molarité (M) est considérée comme le nombre de moles d’un soluté par litre de solvant. Une mole est une mesure du nombre d’atomes ou de molécules.
L’eau est le solvant le plus couramment utilisé lors de la fabrication d’acide sulfurique, et le soluté concentré arrive généralement sous forme d’acide sulfurique concentré. Même dilué, l’acide sulfurique est toujours un acide puissant, ce qui signifie qu’il peut se dissoudre davantage en ajoutant des ions hydrogène à l’eau. Il est utilisé dans de nombreuses industries mais peut provoquer de graves brûlures et la corrosion de la plupart des matériaux avec lesquels il entre en contact direct.
L’événement le plus courant pour les accidents de brûlure vient de la dilution de l’acide sulfurique lui-même. La bonne méthode consiste toujours à ajouter du moins concentré au plus concentré. La plupart du temps, l’acide sulfurique doit être ajouté à l’eau pour obtenir une molarité spécifique.
L’utilisation d’un bécher large permet à la chaleur d’être dispersée sur un plus grand volume, mais ce mélange peut en fait faire augmenter la chaleur à plus de 212° Fahrenheit (100° Celsius). La chaleur provient des protons supplémentaires de l’acide sulfurique qui s’écrasent dans l’eau, formant l’ion hydronium.
La chimie impliquant l’acide sulfurique dilué est très différente de l’acide sulfurique concentré. En tant qu’acide, il se comporte comme une catalyse, ou aide les réactions à se produire sans réagir de lui-même. C’est parce qu’il ne se dissocie pas complètement, comme le fait l’acide sulfurique concentré. En utilisant de l’acide sulfurique dilué dans des réactions spéciales, certains sous-produits utiles sont créés, alors que l’acide sulfurique concentré ne produirait pas ces autres produits. Cet exemple a déclenché la révolution qui a conduit l’acide sulfurique à sa position actuelle de produit chimique le plus utilisé dans l’industrie.
Le processus de production de carbonate de sodium, ou carbonate de sodium, avec de l’acide sulfurique dilué a été développé en 1790. S’il était trop concentré, aucun carbonate de sodium ne se formerait, seulement du bicarbonate de sodium ou du bicarbonate de soude. À l’époque, cela n’était pas bien connu car seul de l’acide sulfurique très dilué était produit et utilisé dans le processus.