L’elettrolisi dell’acido solforico è il processo che fa sì che i diversi componenti di una miscela di acido solforico vengano raccolti a due elettrodi. Ciò si verifica perché la soluzione di acido solforico contiene particelle cariche chiamate ioni. Queste particelle si raccolgono all’elettrodo con la carica opposta nell’elettrolisi. L’idrogeno si raccoglie al catodo o all’elettrodo caricato negativamente. L’ossigeno si raccoglie all’anodo o all’elettrodo caricato positivamente.
Comprendere l’elettrolisi dell’acido solforico richiede la conoscenza degli ioni. Gli ioni sono particelle che hanno una carica elettromagnetica positiva o negativa. Ciò si verifica perché l’elemento originale ha perso o guadagnato un elettrone, determinando uno squilibrio tra il numero di elettroni e protoni. Gli elettroni sono particelle cariche negativamente e i protoni sono particelle cariche positivamente. Gli atomi normali hanno un numero uguale di elettroni e protoni e quindi non hanno carica. Gli ioni sono formati in modo che l’elemento possa legarsi con altri elementi nel legame ionico.
L’elettrolisi è il processo di scissione dei composti scindendo gli ioni positivi da quelli negativi. Ciò si verifica a causa dell’elettromagnetismo, che è la forza che fa attrarre le cariche negative su quelle positive e viceversa. L’elettrolisi dell’acido solforico utilizza questa legge della fisica per rompere i composti ionici. Gli scienziati inseriscono due elettrodi in una soluzione chimica e inviano una corrente elettrica attraverso di essi. Ciò fa sì che gli ioni positivi si spostino verso il catodo e ottengano elettroni e gli ioni negativi si spostino verso l’anodo e perdano elettroni.
Durante l’elettrolisi dell’acido solforico, gli ioni idrossido (OH-) caricati negativamente vengono attirati all’anodo. Gli ioni idrossido hanno più elettroni che protoni e sono quindi carichi negativamente. Quindi perdono elettroni e vengono convertiti in gas ossigeno e acqua. Gli elettroni persi causano la rottura del legame ionico tra idrogeno e ossigeno, il che significa che l’idrogeno e l’ossigeno rimanenti possono formare acqua. In una reazione di elettrolisi di quattro ioni idrossido, i quattro atomi di idrogeno si legano a due di ossigeno per formare acqua e lasciare due molecole di ossigeno (O2) libere di fuoriuscire come gas.
Il gas idrogeno (H2) viene creato al catodo nell’elettrolisi dell’acido solforico. Ciò si verifica perché gli ioni idrogeno caricati positivamente (H+) sono attratti dal catodo caricato negativamente. Gli elettroni che fluiscono attraverso l’elettrodo vengono aggiunti all’idrogeno per riconvertirlo in gas idrogeno. Le cariche negative degli elettroni bilanciano gli ioni idrogeno e li riconvertono nella loro forma gassosa.