La masse molaire est la masse d’une mole d’une substance. Une mole est définie comme le nombre d’atomes dans 12 grammes de l’isotope du carbone 12. Il s’agit toujours d’un numéro fixe, appelé numéro d’Avogadro. Par conséquent, la masse molaire d’une substance est la masse du nombre de molécules d’Avogadro de cette substance. La masse molaire est utilisée pour calculer les concentrations d’une substance en chimie.
Les atomes contiennent au moins deux et généralement trois types de particules. Ce sont le proton, le neutron et l’électron. Un proton est à peu près équivalent au neutron en termes de masse. L’électron est beaucoup plus léger, au point d’être presque négligeable lors du calcul de la masse.
Une mole est une forme scientifique de mesure en chimie. Les éléments doivent avoir des quantités égales de protons et d’électrons pour être stables, mais la quantité de neutrons qu’ils contiennent peut varier. La quantité de protons dans l’élément est le numéro atomique.
La quantité de protons et de neutrons ensemble est le nombre de masse parce que les électrons sont si légers. Le numéro atomique désigne l’élément. Le nombre de masse peut changer en fonction de la quantité de neutrons que contient l’atome. Les atomes qui sont le même élément mais qui ont des masses différentes sont des isotopes.
Un atome de carbone a toujours six protons. S’il a aussi six neutrons, on l’appelle l’isotope du carbone 12. Composé de huit neutrons, c’est un isotope du carbone-14.
Les scientifiques ont choisi l’isotope du carbone 12 comme base pour les mesures des taupes. Douze grammes de carbone-12 contiennent 6.022 x 1023 atomes. C’est ce qu’on appelle le numéro d’Avogadro. Une mole de n’importe quelle substance est définie comme autant d’atomes ou de molécules.
Astucieusement, la masse d’une mole d’une substance se rapporte au nombre de masse individuel des atomes de cette substance. Par exemple, une mole d’oxygène a une masse de 16 grammes. En effet, le type d’atome d’oxygène le plus courant contient huit protons, huit neutrons et huit électrons, et a donc un nombre de masse de 16.
La mesure utilisant la masse molaire est également possible avec une molécule de composé. L’eau est une molécule qui a deux atomes d’hydrogène et un oxygène collés ensemble. L’addition de tous leurs nombres de masse nous donne la masse d’une molécule d’eau. Ce nombre est équivalent à la masse en grammes d’une mole d’eau.
Les chimistes utilisent la taupe comme une forme de mesure de la masse et de la concentration d’une substance. Comme une taupe peut contenir des milliers de milliards d’atomes, et qu’un nombre donné de grammes d’une substance n’a pas nécessairement la même force que le même nombre de grammes d’une autre substance, c’est une méthode très utile pour mesurer les produits chimiques de manière relativement simple. La masse molaire d’une substance est également égale au nombre de masse de la substance, de sorte que les chimistes peuvent facilement utiliser cette quantité connue pour peser la quantité de produit chimique qu’ils doivent utiliser.