Il sodio acquoso è la forma liquida del sodio disciolto in un solvente come l’acqua. Alcune reazioni acquose comuni coinvolgono idrossido di sodio, cloruro e nitrato d’argento. In generale, le soluzioni acquose possono reagire con l’acqua in tre tipi di reazioni: reazioni di precipitazione, reazioni acido-base e reazioni di ossidoriduzione.
Le soluzioni acquose sono identificate nelle equazioni di reazione chimica con un pedice (aq). La forma solida del sodio elementare è rappresentata come Na, mentre il sodio acquoso è indicato come Na(aq). Una semplice miscela di sodio e acqua crea sodio acquoso. La quantità di sodio disciolta in acqua può essere aumentata o diminuita per ottenere la concentrazione desiderata. Sono necessarie diverse concentrazioni per guidare diverse reazioni chimiche.
Il sodio è un metallo alcalino che appartiene a un gruppo di elementi noti come elettroliti. Gli elettroliti portano ioni liberi che trasportano una leggera carica elettrica che permette loro di legarsi facilmente con le molecole di idrogeno, specialmente quelle che si trovano nell’acqua. Il sodio acquoso è un esempio di soluzione elettrolitica. Altri elettroliti o ioni che si dissolvono nel sodio acquoso sono cloruro (Cl-), calcio (Ca2+), potassio (K2+), magnesio (Mg2+, idrogeno fosfato (HPO42-) e idrogenocarbonato (HCO3-).
Un esempio comune di una reazione chimica del sodio acquoso è la combinazione di nitrato d’argento acquoso e cloruro di sodio. Quando le forme acquose di nitrato d’argento e cloruro di sodio vengono combinate, la reazione produce un precipitato solido costituito da argento e cloruro. Se si combinano idrossido di sodio acquoso e acido cloridrico, la reazione acido-base produce cloruro di sodio acquoso caricato elettricamente. Si verifica una reazione di ossidoriduzione tra sodio solido e cloruro gassoso per produrre sale da tavola.
Ci sono molte altre reazioni acquose che coinvolgono il sodio. Lo ioduro di sodio e il nitrato di sodio possono reagire per formare un precipitato bianco. Anche il solfato di sodio e il nitrato di piombo producono un precipitato bianco. Queste e molte altre soluzioni chimiche acquose hanno applicazioni nell’ingegneria chimica, nella biologia molecolare e nella fisica.
Per quanto riguarda il sodio stesso, l’elemento ha preso il suo simbolo chimico dal nome latino del carbonato di sodio, natrium. Il sodio è il sesto elemento più abbondante sulla Terra; tuttavia, non si trova mai liberamente in natura. Il sodio è un metallo alcalino molto reattivo che può infiammarsi a contatto con l’umidità.
La forma pura del sodio fu isolata nel 1807 dal chimico inglese Sir Humphry Davy, che utilizzò un primo metodo di elettrolisi. Da allora, il sodio è stato incorporato in molti aspetti della vita quotidiana. Il sodio è usato per produrre titanio, refrigerante per reattori nucleari e luci gialle brillanti per lampioni.