Chlorite sind im Kontext der Chemie Verbindungen mit dem Chloritanion (ClO2-) und können als Salze der chlorigen Säure (HClO2) angesehen werden. Das am häufigsten verwendete ist Natriumchlorit (NaClO2). In Wasser gelöst bildet es positiv geladene Natriumkationen (Na+) und negativ geladene Chloritanionen (ClO2-). Es wird hauptsächlich zur Herstellung von Chlordioxid (ClO2) verwendet, einem gelblich-braunen, hochreaktiven Gas, das in der Papierindustrie zum Bleichen von Zellstoff eingesetzt wird, aber auch aufgrund seiner stark oxidierenden Eigenschaften ein äußerst wirksames Biozid ist.
Chlordioxid ist in hohen Konzentrationen instabil und kann mit organischen oder brennbaren Stoffen explosionsartig reagieren; es wird daher normalerweise nicht gelagert oder transportiert, sondern an seinem Verwendungsort durch die Reaktion von Natrium- oder Calciumchlorit mit einer starken Säure hergestellt. Chlordioxid löst sich in Wasser zu chloriger Säure auf, wodurch Chloritanionen entstehen, die ebenfalls starke Oxidationsmittel sind. Sie töten Mikroorganismen noch effektiver ab als Chlor. Aus diesem Grund werden Chlordioxid und Chlorite in Kläranlagen häufig zur Desinfektion von Trinkwasser eingesetzt. Diese Substanzen haben auch den Vorteil, dass sie keinen wahrnehmbaren Geruch oder Geschmack hinterlassen, nicht mit organischen Materialien reagieren, um schädliche Verbindungen wie Chloroform zu produzieren, und weniger korrosiv gegenüber Materialien sind, die zum Aufnehmen und Transportieren von Wasser verwendet werden. Darüber hinaus sind Chlorit und Chlordioxid hilfreich bei der Sterilisation von Behältern und Oberflächen in Krankenhäusern und in der Lebensmittelindustrie sowie bei der Wasserreinigung für Wanderer und Camper, bei der eine Chloritlösung kurz vor der Zugabe zum Wasser mit einer Säure vermischt wird.
Die Behandlung von Trinkwasser mit Chlordioxid hinterlässt geringe Mengen an Chloritionen im Wasser; Es wird jedoch nicht davon ausgegangen, dass dies ein Gesundheitsrisiko darstellt. Die Einnahme größerer Mengen führt zu toxischen Wirkungen: Beispielsweise kann es mit Hämoglobin reagieren, wodurch es weniger leicht Sauerstoff freisetzt, aber es gibt keine eindeutigen Hinweise auf gesundheitliche Beeinträchtigungen bei normaler Exposition. Chlorite aus der Wasseraufbereitung oder industriellen Quellen können zwar ins Grundwasser gelangen, aufgrund ihrer Reaktivität werden sie jedoch schnell abgebaut und reichern sich nicht in der Umwelt an.
Chloritsalze müssen aufgrund ihrer oxidierenden Eigenschaften mit Vorsicht behandelt werden. Sie können mit anderen Stoffen explosionsfähige Gemische bilden und mit Säuren zu Chlordioxid reagieren, wodurch Explosionsgefahr besteht. Für die meisten Zwecke werden Chlordioxid und Chlorite in sehr geringen Konzentrationen verwendet
Chlorite sind im Kontext der Geologie eine Gruppe von glimmerähnlichen Silikatmineralen. Obwohl sie kein Chlor enthalten, leiten sich die Namen beider Substanzen aufgrund ihrer üblichen grünlichen Farbe vom griechischen Chloros, „grün“, ab. Sie sind von variabler Zusammensetzung, enthalten aber in der Regel Magnesium, Aluminium und Eisen sowie Silizium und Sauerstoff und bilden oft weiche, flexible plattenartige Gebilde.