Die Siedepunkterhöhung ist der Effekt, der auftritt, wenn ein Material in einer reinen Lösung gelöst wird, was zu einer Erhöhung des Siedepunkts der Mischung führt. Der gelöste Stoff, das zu lösende Material, wird der reinen Lösung, dem sogenannten Lösungsmittel, zugesetzt, wodurch der Dampfdruck der Mischung verringert wird. Das Verringern des Dampfdrucks der Mischung bedeutet, dass mehr Energie zum Sieden der Mischung benötigt wird, was zu einem höheren Siedepunkt der Mischung führt.
Jede Chemikalie hat eine messbare Siedepunktänderung für Mischungen mit unterschiedlichen Lösungsmitteln. Diese messbare Größe ist als Molal-Siedepunkt-Erhöhungskonstante oder Molal-Erhöhungskonstante bekannt. Wenn die Konzentration der Chemikalie in der Mischung bekannt oder gemessen ist, kann diese Konzentration mit der Molalhöhenkonstante multipliziert werden, und man kann die resultierende Siedepunktserhöhung berechnen und mit gemessenen Werten vergleichen. Die Molal-Erhöhungskonstante kann auch verwendet werden, um die Konzentration des gelösten Stoffes in einer Mischung zu bestimmen, indem der Siedepunkt der Mischung gemessen und die Siedepunkts-Erhöhung des Lösungsmittels durch die Molal-Erhöhungskonstante geteilt wird.
Eine übliche und nützliche Anwendung der Siedepunkterhöhung ist die Zugabe von Frostschutzmittel, typischerweise Ethylenglykol, zu Automobilkühlsystemen. Ethylenglykol wird in einer Konzentration von 50 Vol.-% dem Wasser im Kühler des Autos zugesetzt, um ein Einfrieren zu verhindern, aber die Erhöhung des Siedepunkts der resultierenden Lösung ist ein Vorteil. Wasser kocht bei 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius); das Ethylen-Glykol-Wasser-Gemisch siedet bei 225° Fahrenheit (107.2° Celsius) und sogar noch höher, wenn das Kühlsystem unter Druck steht, was für Automobilkühlsysteme normal ist.
Köche nutzen die Siedepunkterhöhung seit Jahrhunderten. Das Hinzufügen von Salz zu Wasser erhöht den Siedepunkt der Mischung, was zu schnelleren Kochzeiten führt. Das Meerwasser des Ozeans, das etwa 3.5 Prozent Gesamtsalz enthält, kocht bei 216.5° Celsius. Dies ist vielleicht kein großer Unterschied zu reinem Wasser, aber die Köche bevorzugen normalerweise ein schnelleres Kochen.
Die aus einer Mischung resultierende Siedepunkterhöhung ist ein Faktor der Molal-Siedepunktkonstante, so dass der Siedepunkt einer Mischung weiter ansteigt, wenn mehr des gelösten Stoffes zu der Mischung hinzugefügt wird. Dies resultiert aus der Verringerung des Dampfdrucks des Lösungsmittels, wenn seine Moleküle vom gelösten Stoff eingefangen werden. Der Siedepunktserhöhung in Verbraucher- und Industrieanwendungen sind praktische Grenzen gesetzt. In der Automobilkühlung beispielsweise liegt der Siedepunkt von reinem Ethylenglykol bei 386° Fahrenheit (197° Celsius), was als Vorteil angesehen werden könnte. Die Viskosität oder Dicke von reinem Ethylenglykol bei kälteren Temperaturen macht seine Verwendung jedoch unpraktisch, da reines Ethylenglykol bei 40° Fahrenheit (4.4° Celsius) eine gemessene Dicke hat, die siebenmal größer ist als die von 50 Prozent Ethylenglykol. und-Wasser-Lösung.