Wässriges Chlorid ist eine Lösung, die Chloridionen und Wasser enthält. Im Allgemeinen wird Chlorid mit einem Kation oder einem positiv geladenen Ion wie Natrium, Calcium oder Kalium in einer Lösung gemischt. Trotzdem kann jede Lösung, die Chloridionen enthält, die in einen gelösten Stoff, wie Wasser, eingemischt sind, als wässriges Chlorid definiert werden. Normalerweise ist das (aq)-Symbol, das verwendet wird, um eine wässrige Lösung anzuzeigen, nur relevant, wenn Menschen eine chemische Gleichung betrachten und die Zustände der Produkte vor der Berechnung kennen müssen.
Ionen sind geladene Teilchen, die entstehen, wenn Atome ein Atom verlieren oder gewinnen. Atome haben drei Energieniveaus, die mit Elektronen gefüllt sind, wobei das erste maximal zwei und das zweite und dritte maximal acht annehmen. Der ideale Zustand für ein Atom ist, dass alle diese Energieniveaus voll sind, und um dies zu erreichen, verlieren oder gewinnen sie ein Elektron und werden elektrisch geladen. Wenn ein Elektron aufgenommen wird, ist das Ion negativ geladen oder ein Anion, und wenn ein Elektron verloren geht, ist das Ion positiv geladen oder ein Kation. Chlor zum Beispiel bildet ein negativ geladenes Ion, indem es ein Elektron aufnimmt, um seine äußere Elektronenhülle aufzufüllen.
Elemente oder Ionen, die in einem Lösungsmittel wie Wasser gelöst wurden, werden von Chemikern als wässrig bezeichnet. Dies wird in chemischen Gleichungen mit dem Symbol (aq) nach dem Symbol des Elements oder Ions angezeigt. Viele verschiedene Elemente und Verbindungen können auf diese Weise in Wasser gelöst werden, aber in der Regel sind sie nur in Verbindung mit bestimmten anderen Chemikalien löslich. Chloridionen können sich nur auflösen, wenn sie mit anderen Kationen als Silber, Blei, Quecksilber, Kupfer oder Thallium gepaart sind. Aus Kochsalz kann sogar eine wässrige Chloridlösung hergestellt werden.
Salz ist eine Kombination aus Natrium und Chlor, die gebildet wird, wenn sich das Natriumion „Na+“ aufgrund ihrer gegensätzlichen Ladungen mit dem Chloridion „Cl-“ verbindet. Beim Auflösen in Wasser können sich die negativ geladenen Chloridionen und positiv geladenen Natriumionen frei in der Mischung bewegen. Dabei entsteht eine wässrige Chloridlösung, und die beiden darin enthaltenen unterschiedlichen Ionen können durch Elektrolyse getrennt werden. Legt man eine positive und eine negative Elektrode ins Wasser, sammeln sich die unterschiedlichen Ionen an der entgegengesetzt geladenen Elektrode. Wässriges Chlorid kann auch andere Verbindungen wie Salzsäure bilden, wenn es mit anderen Elementen wie Wasserstoff vermischt wird.