Wässriges Natrium ist die flüssige Form von Natrium, die in einem Lösungsmittel wie Wasser gelöst ist. Einige übliche wässrige Reaktionen beinhalten Natriumhydroxid, Chlorid und Silbernitrat. Im Allgemeinen können wässrige Lösungen mit Wasser in drei Reaktionsarten reagieren: Fällungsreaktionen, Säure-Base-Reaktionen und Oxidations-Reduktions-Reaktionen.
Wässrige Lösungen werden in chemischen Reaktionsgleichungen mit einem tiefgestellten (aq) identifiziert. Die feste Form von elementarem Natrium wird als Na dargestellt, während wässriges Natrium als Na(aq) bezeichnet wird. Eine einfache Mischung aus Natrium und Wasser erzeugt wässriges Natrium. Die in Wasser gelöste Natriummenge kann erhöht oder verringert werden, um eine gewünschte Konzentration zu erreichen. Unterschiedliche Konzentrationen werden benötigt, um unterschiedliche chemische Reaktionen anzutreiben.
Natrium ist ein Alkalimetall, das zu einer Gruppe von Elementen gehört, die als Elektrolyte bekannt sind. Elektrolyte tragen freie Ionen, die eine leichte elektrische Ladung tragen, die es ihnen ermöglicht, sich leicht an Wasserstoffmoleküle zu binden, insbesondere solche, die in Wasser vorkommen. Wässriges Natrium ist ein Beispiel für eine Elektrolytlösung. Andere Elektrolyte oder Ionen, die sich in wässrigem Natrium lösen, sind Chlorid (Cl-), Calcium (Ca2+), Kalium (K2+), Magnesium (Mg2+, Hydrogenphosphat (HPO42-) und Hydrogencarbonat (HCO3-).
Ein übliches Beispiel einer wässrigen Natriumchemiereaktion ist die Kombination von wässrigem Silbernitrat und Natriumchlorid. Wenn die wässrigen Formen von Silbernitrat und Natriumchlorid kombiniert werden, erzeugt die Reaktion einen festen Niederschlag aus Silber und Chlorid. Wenn wässriges Natriumhydroxid und Salzsäure kombiniert werden, erzeugt die Säure-Base-Reaktion elektrisch geladenes wässriges Natriumchlorid. Eine Oxidations-Reduktions-Reaktion findet zwischen festem Natrium und gasförmigem Chlorid statt, um Kochsalz herzustellen.
Es gibt mehrere andere wässrige Reaktionen, an denen Natrium beteiligt ist. Natriumjodid und Natriumnitrat können zu einem weißen Niederschlag reagieren. Auch Natriumsulfat und Bleinitrat bilden einen weißen Niederschlag. Diese und viele andere wässrige chemische Lösungen finden Anwendung in der Verfahrenstechnik, Molekularbiologie und Physik.
Natrium selbst hat sein chemisches Symbol von dem lateinischen Namen für Natriumcarbonat, Natrium. Natrium ist das sechsthäufigste Element auf der Erde; Es wird jedoch nie gefunden, dass es frei in der Natur vorkommt. Natrium ist ein sehr reaktives Alkalimetall, das sich bei Kontakt mit Feuchtigkeit entzünden kann.
Die reine Form von Natrium wurde 1807 vom englischen Chemiker Sir Humphry Davy isoliert, der eine frühe Elektrolysemethode anwendete. Seitdem ist Natrium in viele Aspekte des täglichen Lebens integriert worden. Natrium wird verwendet, um Titan, Kühlmittel für Kernreaktoren und leuchtend gelbe Lichter für Straßenlaternen herzustellen.