Los gases nobles, de la palabra alemana Edelgas, son una familia de gases monoatómicos no reactivos que se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica. Los gases nobles incluyen helio, neón, argón, criptón, xenón, radón y el último, ununoctio, con un número atómico de 118, de los cuales solo se han observado tres átomos en el transcurso de los experimentos realizados entre 2002 y 2005. Helio, el el gas noble más común, constituye aproximadamente una cuarta parte de todos los átomos del universo. El argón es el gas noble más común aquí en la Tierra, donde constituye el 1% de nuestra atmósfera. El helio también está disponible en cantidades sustanciales de las reservas subterráneas de gas natural.
En la industria, los gases nobles se utilizan como atmósfera inerte para procesos en los que la reactividad con el aire es un problema. El argón de gas noble se utiliza a menudo en bombillas, donde proporciona una atmósfera inerte para el filamento de tungsteno electrificado. Los gases nobles son a menudo una alternativa superior a otro gas utilizado para proporcionar una atmósfera no reactiva, el hidrógeno, debido a su falta de inflamabilidad. El neón se usa para aplicaciones de iluminación y el criptón se usa para láseres.
El helio, gas noble, se encuentra entre los más versátiles y se utiliza en aplicaciones que van desde dirigibles hasta superconductores de refrigeración. El helio tiene el punto de ebullición más bajo de todos los elementos, a 4.22 Kelvin, o solo unos pocos grados por encima del cero absoluto. El helio líquido es extremadamente frío y se puede utilizar como refrigerante de último recurso, cuando el nitrógeno líquido es insuficiente. Tampoco olvidemos que el helio puede inhalarse para hacer que su voz chille.
La razón de la reactividad extremadamente baja de los gases nobles está dada por sus capas de electrones de valencia completa: sus capas externas de electrones tienen todos los electrones que pueden contener, lo que hace que su electronegatividad sea insignificante, no en busca de electrones complementarios, tienen poca propensión a los enlaces químicos. . Sin embargo, los compuestos de xenón, criptón y argón se pueden formar en condiciones exóticas en un laboratorio.