Les composés ioniques sont des composés chimiques liés entre eux par des charges électriques d’atomes d’ions chargés individuellement. En règle générale, un composé ionique est composé de métaux chargés positivement et de non-métaux chargés négativement, et ils forment des structures cristallines. Le sel ordinaire – NaCl – est l’un des composés ioniques les plus courants dans la nature, consistant sous la forme basique d’une liaison entre un atome de sodium métallique chargé positivement et un atome de chlore chargé négativement.
Les propriétés des composés ioniques incluent leur formation en structures réticulaires de cristaux et leurs points d’ébullition et de fusion très élevés. Leur fragilité leur donne également tendance à se fracturer en cristaux plus petits de taille égale s’ils sont frappés avec suffisamment de force. Les sels ioniques cristallins sont également solubles dans l’eau et, une fois dissous dans l’eau ou dans un liquide pur, à l’état fondu, sont de bons conducteurs d’électricité.
Nommer les composés ioniques a toujours suivi la tradition d’utiliser d’abord le cation, ou l’ion chargé positivement, et d’y apposer le nom de l’anion chargé négativement. C’est pourquoi le sel est connu sous le nom de chlorure de sodium, d’autres exemples étant l’iodure de potassium, le nitrate d’argent et le chlorure de mercure. Le nombre total d’atomes de cations positifs et d’atomes d’anions négatifs n’est pas inclus dans la structure de dénomination, car tout composé ionique équilibre ces charges. Un composé tel que le nitrate d’argent avec la formule chimique de AgNO3 ne nécessite pas de pluriel pour le groupe nitrate. Cependant, les éléments ioniques comme le fer qui peuvent avoir une charge positive de deux ou trois sont communément appelés en référence à cette charge, comme Fe+2 étant appelé fer (II).
Dans leur forme naturelle, les composés ioniques ne sont jamais strictement ioniques ou neutres en charge, et ont souvent un certain degré de covalence – le partage d’électrons entre différentes couches d’énergie atomique. L’électronégativité affecte la force de la charge négative dans les composés ioniques, l’échelle de Pauling évaluant le fluor comme l’élément le plus électronégatif avec une note de 4.0. D’autres éléments, comme le césium, sont les moins électronégatifs au niveau de 0.7. Ce niveau variable d’électronégativité est utilisé pour aider à définir les liaisons covalentes par rapport aux liaisons ioniques. Aucune différence d’électronégativité entre les atomes liés ne représente une liaison covalente pure et non polaire, alors qu’une grande différence d’électronégativité représente une liaison ionique.
Les métaux dans la nature se trouvent sous forme de composés ioniques. En effet, les métaux sont largement réactifs avec le carbone et l’oxygène en présence d’eau, ainsi qu’avec des éléments comme le soufre, le phosphore et le silicium. Par conséquent, la purification des métaux commence généralement par l’extraction de composés ioniques, tels que les sulfures, les phosphates, les carbonates et le plus souvent les oxydes pour produire des métaux élémentaires purs pouvant être utilisés dans l’industrie.