Les liaisons chimiques sont des atomes qui sont maintenus ensemble dans des molécules ou des cristaux. Ils se forment à la suite d’atomes partageant des électrons. Ils se forment également à partir du transfert complet d’électrons. Les trois principaux types de liaisons sont ioniques, covalentes et covalentes polaires. Les liaisons hydrogène sont également souvent incluses sous la rubrique des liaisons chimiques.
Les liaisons ioniques sont des liaisons chimiques qui sont développées à partir de réactions d’éléments à faible électronégativité avec ceux qui sont à forte électronégativité. Dans de tels cas, un transfert complet d’électrons a lieu. Un exemple de liaison ionique est le sel de table ordinaire, appelé scientifiquement chlorure de sodium. En formant cette liaison chimique, le sodium transfère son électron de couche externe au chlore. Le sodium n’a qu’un électron de couche externe et le chlore n’en a besoin que d’un pour sa couche.
Les liaisons chimiques covalentes sont un peu différentes et se forment généralement entre des atomes dépourvus d’enveloppes extérieures complètement remplies. Dans les liaisons covalentes, les électrons sont entièrement partagés. Ces liaisons se forment entre des atomes dont l’électronégativité est similaire. La plupart des composés organiques contiennent des liaisons covalentes.
Les liaisons chimiques covalentes polaires se situent quelque peu entre les liaisons ioniques et covalentes ; les atomes de ces liaisons chimiques partagent des électrons. Cependant, les atomes se concentrent la plupart de leur temps sur un atome particulier, plutôt que sur d’autres dans le même composé. Ce type de liaison chimique se forme lorsque les atomes sont très différents en électronégativité. L’eau est un exemple de liaison covalente polaire ; l’oxygène bat l’hydrogène en termes d’électronégativité. En tant que tels, les électrons dans l’eau passent plus de temps autour de l’oxygène que de l’hydrogène.
Dans l’eau, l’extrémité oxygène de la molécule d’eau présente une charge négative tandis que l’extrémité hydrogène a une charge positive. Cette charge opposée se traduit par une puissante attraction électrostatique qui est considérée comme une liaison hydrogène. Ce type de liaison chimique a un rôle important dans la détermination des caractéristiques critiques de l’eau, vitales pour les êtres vivants. Cependant, les liaisons hydrogène ne se limitent pas à l’eau seule. Ils peuvent également se produire dans d’autres molécules.