La molarité est un terme chimique qui fait référence à la quantité d’une substance, généralement un soluté ou un solvant, qui existe dans un volume donné de solution, et est plus communément connue sous des termes tels que masse molaire ou simplement concentration. La référence est basée sur l’unité moléculaire de base de la molécule mol, mole ou gramme, qui est vaguement définie comme le poids moléculaire d’un élément chimique ou d’un composé exprimé en grammes. Les poids moléculaires varient d’une substance à l’autre car ils sont basés sur la somme du poids de tous les atomes qui se lient pour constituer les molécules de base de la substance.
Le calcul de la molarité dans la plupart des cas en chimie utilise un nombre de base de 12 comme point de référence, l’isotope carbone 12 étant le fondement d’une unité de masse atomique. Une formule de molarité simple, par exemple, serait une combinaison de deux atomes d’hydrogène qui se lient dans la nature pour former l’hydrogène-2, ou deutérium, qui a une molarité de deux. Puisque la formule pour calculer la molarité doit prendre en compte les trois dimensions présentes dans un volume, la molarité est exprimée soit en mol par mètre cube en unités internationales standard, soit en mol par litre, et une masse molaire de base est définie comme une mol par litre .
Les formules de molarité deviennent plus compliquées lorsqu’elles sont nécessaires pour déterminer l’estimation réelle du nombre de molécules qui existent dans un volume ou une masse molaire particulier. Ces calculs sont basés sur le nombre d’Avogadro, qui est un très grand nombre de 6.0225 x 1023, représentant le nombre de molécules qui existent sous forme de mole de substance, et était initialement basé sur le nombre de molécules dans un gramme de molécule d’oxygène. Une mise à jour plus récente de l’idée est appelée constante d’Avogadro, qui ne varie que légèrement du nombre d’origine à 6.0221 x 1023 pour tenir compte des changements dans la façon dont les unités internationales standard sont calculées à partir de 2011. Des niveaux de calcul si fins pour la quantité de molécules dans un volume ont d’abord été rédigés par Lorenzo Avogadro, un physicien et chimiste italien du XVIIIe siècle, et des théories connexes telles que la loi d’Avogardo, qui détermine le nombre de molécules dans un gaz parfait, ont été nommées d’après lui.
Les poids atomiques définis des éléments individuels sur le tableau périodique permettent maintenant de calculer la molarité d’un composé donné lorsque la structure de chaque molécule de base est connue. Des informations comme celle-ci sont utiles dans les expériences de chimie telles que celles qui impliquent la molarité acide, ou le calcul de la nature acide et basique des solutions où le poids moléculaire ou le volume de la solution sont connus à l’avance. Ce processus est communément appelé titrage, qui consiste à ajouter des réactifs à une solution jusqu’à ce qu’elle change sa nature acide ou basique, qui peut ensuite être utilisé pour déterminer la molarité ou la quantité de molécules du constituant d’origine qui était présent.