Un non-électrolyte est un terme utilisé en chimie pour désigner une substance qui ne se décompose pas ou ne se dissocie pas en ions lorsqu’elle est placée en solution. Les non-électrolytes sont généralement constitués de molécules qui sont liées de manière covalente et peuvent ou non se dissoudre dans l’eau. Contrairement aux électrolytes, les non-électrolytes ne conduisent pas l’électricité lorsqu’ils sont dans une solution. Le sucre, C12H22O11, est un exemple de non électrolyte.
Les ions sont des atomes chargés positivement ou négativement. Un atome neutre, qui n’a pas de charge, a le même nombre de protons, qui sont des particules chargées positivement, et des électrons, des particules chargées négativement. Lorsque les atomes forment une molécule et sont liés entre eux par une liaison ionique, un ou plusieurs des électrons d’un atome se déplacent dans l’orbite d’un autre atome, créant ainsi un déséquilibre dans le rapport proton-électron dans chaque atome. Lorsque les atomes se dissocient dans une solution, l’un des nouveaux atomes aura une charge positive, tandis que l’autre aura une charge négative. Ce sont des électrolytes.
Inversement, les atomes qui forment des liaisons covalentes pour créer des molécules partagent des électrons entre les atomes. Étant donné que les atomes sont partagés plutôt que transférés, le rapport des protons et des électrons reste égal même après la rupture de la liaison. Les liaisons covalentes sont cependant beaucoup plus fortes que les liaisons ioniques, de sorte que les molécules ont tendance à rester ensemble dans une solution. Ce sont des non-électrolytes.
Le sucre et le sel sont de bons exemples de non électrolyte par rapport à un électrolyte. Le sucre est un non-électrolyte. Lorsqu’ils sont placés dans l’eau, les grains de sucre, constitués de nombreuses molécules de C12H22O11, se dissolvent. Dans les liaisons covalentes, les molécules individuelles n’ont pas une forte attraction pour les autres molécules d’une substance, mais les atomes à l’intérieur des molécules individuelles ont une forte attraction pour les autres atomes de cette molécule. Par conséquent, bien que les liaisons entre les molécules se rompent, les molécules elles-mêmes restent intactes.
En revanche, lorsque du sel, un électrolyte, est placé dans l’eau, les atomes de sodium (Na) et de chlorure (Cl) se dissocient. Ainsi, lorsque le grain de sel se dissout, des atomes plutôt que des molécules flottent dans la solution. Étant donné que NaCl est lié ioniquement, l’atome de sodium perd un électron et l’atome de chlorure gagne l’électron lors de la liaison initiale. Par conséquent, lorsque la liaison est rompue, le chlorure se retrouve avec un électron de plus que le proton et le sodium avec un de moins. Plutôt que d’avoir des atomes de sodium et de chlorure flottant dans une solution, des ions sodium et chlorure, Na+ et Cl-, sont contenus dans la solution.
Étant donné que les électrolytes ont des charges lorsqu’ils sont en solution, ils conduisent bien l’électricité. Parce que les non-électrolytes n’ont pas de charge, ils ne conduisent pas l’électricité. De plus, en raison de la nature des liaisons covalentes, les non-électrolytes ont tendance à avoir des points de fusion et d’ébullition bas et ne sont pas des structures cristallines.