Une anode positive fait partie d’un appareil électrique où le courant circule dans le système électrique. L’électrode est dite positive lorsqu’elle est présente dans une cellule électrolytique ou une batterie de charge, car elle fournit des électrons au système, laissant derrière elle des cations positifs. Les anodes peuvent être formées de nombreux matériaux, allant du zinc et du cuivre traditionnels au carbone, au graphite et au silicium plus récents.
Bien qu’une anode positive soit le plus souvent conçue comme l’anode stéréotypée, les anodes peuvent être positives ou négatives, selon le type de système. Par exemple, les cellules galvaniques, ou les batteries en décharge, comportent des anodes négatives et des cathodes positives. Les charges positives et négatives sont indépendantes de la véritable définition d’une anode, qui est la source de courant dans le système.
Les cellules électrolytiques et les batteries de charge sont souvent utilisées comme exemples pour décrire une anode positive. Dans ces dispositifs, l’anode est l’électrode à partir de laquelle les cations s’éloignent et vers laquelle se dirigent les anions, en partie à cause de sa charge positive. Une anode positive dans une cellule électrolytique est structurée de la même manière qu’une anode négative dans une cellule galvanique, car chaque cellule de base comporte deux métaux dans des solutions d’ions électrolytes séparées. Les deux demi-cellules sont reliées par un pont salin ou une membrane perméable aux ions.
La cellule électrolytique est conçue pour convertir l’énergie électrique en énergie chimique. Lorsque l’anode est ionisée, elle crée des électrons qui se dirigent vers la cathode et produit également des cations qui se dissolvent dans la solution d’électrolyte. À l’opposé, la cathode lie les électrons créés à l’anode positive aux cations de la solution électrolytique. Ceux-ci forment des atomes entiers qui se déposent sur la cathode, créant de l’énergie chimique.
Lorsque les atomes de l’anode se séparent, on dit qu’ils sont oxydés. En électrochimie, ce processus d’oxydation se produit toujours à l’anode, mais dans d’autres processus, il pourrait se produire à la cathode. Les tubes à rayons cathodiques, par exemple, comportent également une anode positive, mais l’anode est chargée de manière à pouvoir accepter des électrons plutôt que d’émettre des électrons.
D’autres technologies utilisent également l’anode positive, notamment l’affinage des métaux. Au cours de ces processus, le métal de l’anode est électrolysé pour former des électrons et des cations métalliques dissous dans un processus électrolytique typique. Les cations dissous se déplacent ensuite à travers la solution jusqu’à la cathode, où ils sont récupérés sous forme de produit solide. Les processus impliquant cette technologie peuvent obtenir des métaux de haute pureté à la cathode, avec une pureté allant jusqu’à 99.99%.