Une équation ionique nette est une forme d’équation chimique dans laquelle les substances sont représentées par leurs formules ioniques et seules les substances qui participent directement à la réaction chimique sont incluses. Ce type d’équation est généralement utilisé pour montrer les réactions de composés chimiques qui existent dans une solution aqueuse ou liquide appelée électrolyte. Les électrolytes sont des substances constituées d’ions flottant librement, d’atomes chargés positivement ou négativement qui permettent à la solution de conduire l’électricité. Certains des ions d’un électrolyte peuvent réagir les uns avec les autres pour former un produit, tandis que d’autres ions restent dans la solution et ne participent pas à la réaction. Une équation ionique nette élimine les ions non participants et ne montre que les ions qui se transforment en un produit différent au cours de la réaction.
Dans une équation chimique générale, les substances sont représentées par leurs formules chimiques complètes – par exemple, la réaction de solutions aqueuses (aq) d’hydroxyde de sodium (NaOH) et d’acide chlorhydrique (HCl) serait représentée par NaOH(aq) + HCl(aq ), suivi d’une flèche et des formules des produits, indiquant ce que donnerait la réaction. En réalité, cependant, l’hydroxyde de sodium et l’acide chlorhydrique sont tous deux des électrolytes forts, ce qui signifie qu’ils se dissocient complètement en leurs ions constitutifs lorsqu’ils sont en solution. L’hydroxyde de sodium n’existe pas sous forme de molécule de NaOH en solution, il existe sous forme d’ion sodium chargé positivement (Na+) et d’ion hydroxyde chargé négativement (OH-), tous deux flottant librement dans le mélange. Une équation ionique montrerait donc des électrolytes forts sous forme d’ions individuels avec des charges positives ou négatives. Les substances non électrolytiques qui ne se dissociaient pas en ions resteraient écrites sous forme moléculaire.
L’équation ionique nette va encore plus loin. Au lieu de simplement représenter tous les ions séparés et leurs produits dans l’équation, il omet les ions qui ne changent pas pendant la réaction. Ces ions non participants sont appelés ions spectateurs. En simplifiant la réaction de cette manière, une équation ionique nette ne montre que la réaction réelle qui a lieu.
Par exemple, dans la réaction d’hydroxyde de sodium et d’acide chlorhydrique mentionnée ci-dessus, un produit liquide pur (l), de l’eau (H2O), est formé. Une molécule d’eau est constituée de deux atomes d’hydrogène liés à un atome d’oxygène. Dans le produit aqueux, l’atome d’oxygène unique et l’un des atomes d’hydrogène proviennent tous deux de l’ion hydroxyde (OH-) de l’hydroxyde de sodium, tandis que le deuxième atome d’hydrogène est l’ion hydrogène (H+) de l’acide chlorhydrique. Étant donné que les ions OH- et H+ changent de forme et se lient pour créer de l’eau liquide, ils sont inclus dans l’équation ionique nette.
L’ion sodium (Na+) de l’hydroxyde de sodium (NaOH) et l’ion chlore (Cl-) de l’acide chlorhydrique (HCl), cependant, n’interagissent pas pour créer le produit final. A la fin de la réaction, ce sont encore des ions flottant librement dans la solution. Le sodium et le chlore sont donc les ions spectateurs de cette réaction, et ne sont pas inclus dans l’équation ionique nette. L’équation ionique nette dans la réaction décrite ci-dessus serait OH-(aq) + H+(aq) –> H2O(l).