Das Raoult-Gesetz wird in der Chemie verwendet, um das Verhalten von Lösungsmitteln zu erklären, wenn ein nichtflüchtiger gelöster Stoff Temperaturänderungen ausgesetzt ist. Dieses Gesetz bestimmt den Dampfdruck eines Lösungsmittels bei einer bestimmten Temperatur in einer idealen Lösung. Der Druck kann ermittelt werden, indem der Molenbruch des Lösungsmittels verwendet und mit dem Dampfdruck des Lösungsmittels bei einer bestimmten Temperatur multipliziert wird, wenn es in seiner reinen Form vorliegt.
Ein Molenbruch ist die Molzahl eines Lösungsmittels geteilt durch die Gesamtmolzahl in der Lösung. Da eine Lösung eine Kombination aus einem Lösungsmittel und einem gelösten Stoff ist, ist die Gesamtzahl der Mole die Mole des Lösungsmittels plus die Mole des gelösten Stoffes. Ein gelöster Stoff ist das, was gelöst wird, und ein Lösungsmittel ist das, worin der gelöste Stoff gelöst wird.
Dampfdruck entsteht dadurch, dass Partikel in einer Flüssigkeit aus der Flüssigkeit entweichen oder verdampfen. Teilchen mit höherer Energie, die sich an der Flüssigkeitsoberfläche befinden, können entweichen. Je höher die Temperatur, desto mehr Energie, desto mehr Partikel verdampfen. Nur die Moleküle des Lösungsmittels entweichen aus der Lösung, da die Moleküle des gelösten Stoffes nicht die gleiche Tendenz zum Verdampfen haben.
In einer Salzwasserlösung ist beispielsweise Salz der gelöste Stoff und Wasser das Lösungsmittel. Obwohl sich Salz im Wasser auflöst, wird es im Wasser nicht gasförmig. Nur das Wasser verdunstet.
In einem geschlossenen System stellt sich ein Gleichgewicht ein. Obwohl Partikel immer noch aus der Flüssigkeit entweichen, können sie nirgendwo hin, also prallen sie einfach von den Wänden des Systems ab und kehren schließlich in die Flüssigkeit zurück. Die sich bewegenden Partikel erzeugen Druck, der als gesättigter Dampfdruck bezeichnet wird.
In reiner Form enthält die Oberfläche eines flüssigen Lösungsmittels nur die Moleküle des Lösungsmittels. In einer Lösung enthält die Oberfläche jedoch Moleküle des Lösungsmittels und des gelösten Stoffes. Dadurch entweichen weniger Partikel und der Dampfdruck ist bei einer Lösung geringer als beim reinen Lösungsmittel. Das Raoultsche Gesetz erklärt diese Änderung der austretenden Teilchen. Über den Stoffmengenanteil lässt sich theoretisch bestimmen, wie viele Partikel an der Oberfläche einer Lösung entweichen können und somit der Dampfdruck einer Lösung bestimmt werden.
Die Dampfdruckänderung beeinflusst auch Schmelz- und Siedepunkte. In Lösungen ist der Schmelzpunkt im Allgemeinen niedriger und der Siedepunkt höher als in der reinen Form des Lösungsmittels.
Das Raoultsche Gesetz geht davon aus, dass die getestete Lösung eine ideale Lösung ist. Da ideale Lösungen nur theoretisch sind, wird das Gesetz von Raoult als einschränkendes Gesetz verwendet. Je näher eine Lösung einer idealen Lösung ist, desto genauer ist das Raoultsche Gesetz, wenn es auf diese Lösung angewendet wird. Extrem verdünnte Lösungen verhalten sich fast genau so, wie es das Gesetz von Raoult vorsieht, während konzentrierte Lösungen sich nicht ganz so verhalten, wie es das Gesetz vorschreibt.