Die Elektroabscheidung ist der Prozess des Galvanisierens von Metall oder der Oberfläche einer Elektrode. Die Wissenschaft hinter dem Galvanisieren von Metall ist komplex, wenn es darum geht zu bestimmen, welche Metalle miteinander funktionieren und wie die Chemikalien gemischt werden, aber der Prozess selbst ist ziemlich einfach zu verstehen. Im Wesentlichen werden zwei Metalle in eine elektrisch leitende Flüssigkeit gegeben und an beide eine Ladung angelegt. Eines der Metalle löst sich dann auf und das Galvanisiermetall absorbiert das gelöste Metall und erhöht seine Masse. Dies wird verwendet, um der Elektrode Eigenschaften wie Haltbarkeit zu verleihen oder die dünnen Teile der Elektrodenoberfläche zu verdicken.
Der erste Teil des Galvanisierens von Metall besteht in der Auswahl des Metalls, das der Elektrode hinzugefügt werden soll, basierend auf den Eigenschaften des jeweiligen Metalls. Dabei entsteht eine Elektrolytlösung. Eine Elektrolytlösung ist eine elektrisch leitende Flüssigkeit, in der Metallsalze und Ionen gelöst sind, damit der Strom besser durch die Flüssigkeit fließen kann. Danach werden die Elektrode und das aufzulösende Metall in den Elektrolyten gegeben.
Diese drei Eigenschaften – die Elektrode, der Elektrolyt und das aufzulösende Metall – können mit den drei Teilen einer Batterie verglichen werden: Kathode, Elektrolyt und Anode. Die Kathode ist eine negativ geladene Substanz und in diesem Fall die Elektrode. Der Elektrolyt lässt den Strom fließen und die Anode ist der positiv geladene Teil. Normalerweise würde in einer Batterie der Strom von der Anode durch den Elektrolyten blockiert und müsste durch das Gerät wandern, bevor sie zur Anode gelangt. Beim Galvanisieren von Metall kann die Anode direkt zur Kathode wandern.
Die Kathoden- und Anodenteile der Galvanik sind an eine externe Batterie angeschlossen, die der Anode positive Energie und der Kathode negative Energie zuführt. Wenn die Ladung durch die Metalle geleitet wird, beginnt sich die Anode zu verschlechtern. Die entgegengesetzte Ladung ist vorhanden, sodass das Metall sofort zur Kathodenelektrode wandert und diese beschichtet. Dadurch wird das Metall galvanisiert.
Beim Ausfall der Anode geht kein Metall verloren. Das gesamte abgebaute Metall wandert zur Kathode, sodass kein zusätzliches Metall hinzugefügt werden muss, um die erforderliche Menge an Galvanisierung zu erhalten. Gleichzeitig ist das Anodenmetall in der Lage, verlorene Ionen im Elektrolyten wieder aufzufüllen. Dadurch kann es weiterhin Strom leiten, ohne dass die Wissenschaftler oder Arbeiter neue Ionen hinzufügen müssen, um die Galvanisierung voranzutreiben.