El ácido sulfúrico diluido es cualquier mezcla de ácido sulfúrico que tenga menos del 10 por ciento de concentración de ácido sulfúrico. A diferencia de su contraparte, el ácido sulfúrico concentrado, la variedad diluida de ácido sulfúrico no es almibarada y es muy estable, por lo que se parece peligrosamente al agua. También es incoloro, inodoro y corrosivo.
En química, el ácido sulfúrico diluido se considera ácido sulfúrico 1M. La molaridad (M) se considera el número de moles de un soluto por litro de disolvente. Un mol es una medida de cuántos átomos o moléculas hay.
El agua es el solvente más comúnmente usado para fabricar ácido sulfúrico, y el soluto concentrado generalmente llega en forma de ácido sulfúrico concentrado. Incluso diluido, el ácido sulfúrico sigue siendo un ácido poderoso, lo que significa que puede disolverse más agregando iones de hidrógeno al agua. Se utiliza en muchas industrias, pero puede provocar quemaduras graves y corrosión en la mayoría de los materiales con los que entra en contacto directo.
El evento más común de accidentes por quemaduras se produce por la dilución del ácido sulfúrico en sí. La forma correcta es siempre agregando menos concentrado a más concentrado. La mayoría de las veces, es necesario agregar ácido sulfúrico al agua para obtener una molaridad específica.
El uso de un vaso de precipitados ancho permite que el calor se disperse en un volumen mayor, pero esta mezcla en realidad puede hacer que el calor aumente a más de 212 ° Fahrenheit (100 ° Celsius). El calor proviene de los protones adicionales del ácido sulfúrico que chocan contra el agua, formando el ion hidronio.
La química que involucra al ácido sulfúrico diluido es muy diferente a la del ácido sulfúrico concentrado. Como ácido, se comporta como una catálisis o ayuda a que se produzcan reacciones sin reaccionar. Esto se debe a que no se disocia completamente, como lo hace el ácido sulfúrico concentrado. Al usar ácido sulfúrico diluido en reacciones especiales, se crean ciertos subproductos útiles, mientras que el ácido sulfúrico concentrado no produciría estos otros productos. El ejemplo de esto desató la revolución que llevó al ácido sulfúrico a su posición actual como el químico más utilizado en la industria.
El proceso para producir carbonato de sodio, o carbonato de sodio, con ácido sulfúrico diluido se desarrolló en 1790. Si se concentra demasiado, no se formaría carbonato de sodio, solo bicarbonato de sodio o bicarbonato de sodio. En ese momento, esto no era muy conocido porque solo se producía y se usaba ácido sulfúrico muy diluido en el proceso.