Le peroxyde d’acétone est un composé chimique composé principalement de carbone, d’hydrogène et d’oxygène. Si le composé est un dimère ou a deux sous-unités, sa formule chimique serait C6H12O4. S’il a trois sous-unités et est classé comme trimère, la formule serait C9H1806. Son apparence normale se présenterait sous la forme de petits cristaux blancs et aurait une odeur très forte, probablement désagréable.
La découverte du peroxyde d’acétone est attribuée à Richard Wolffenstein, un chimiste allemand. Alors qu’il était professeur en 1895 à l’Université technique de Berlin, Wolffenstein étudiait comment la coniine, un composé chimique toxique présent dans certaines plantes, peut être oxydée à l’aide de différents produits chimiques. Dans une expérience, il a fait une solution composée d’acétone comme solvant et de Coniine comme soluté. Wolffenstein a ajouté du peroxyde d’hydrogène dans la solution et a accidentellement fait un mélange qui est devenu le peroxyde d’acétone.
Les molécules qui composent le peroxyde d’acétone sont dites instables, ce qui rend le composé chimique imprévisible et sensible à certains facteurs tels que l’électricité, la chaleur et la lumière ultraviolette (UV). Le composé est également sensible au frottement et aux chocs. Lorsque le peroxyde est déclenché par l’un de ces facteurs, il peut réagir violemment en se désintégrant et en explosant. Le composé devient plus instable lorsqu’il contient des impuretés ; sinon, il est quelque peu stable dans sa forme la plus pure.
Il existe quelques méthodes pour rendre le peroxyde d’acétone moins dangereux et moins susceptible d’exploser, comme le maintenir à l’état liquide et à basse température, idéalement inférieure à 50 °F (environ 10 °C). Le stockage du composé dans un récipient hermétique est également indispensable, car le peroxyde évaporé dans l’air est très inflammable. On pense également que le composé peroxyde est plus stable lorsqu’il est sous sa forme trimère, par rapport à la forme dimère. Bien que cela puisse être vrai, le trimère est toujours très dangereux.
Le peroxyde d’acétone est largement connu comme un explosif et a été utilisé dans divers attentats suicides et autres attaques terroristes. L’utilisation du composé a augmenté chez les terroristes car la formule ne contient pas d’azote et peut donc passer par des détecteurs sensibles aux explosifs contenant de l’azote. Ce qui le rend plus dangereux, c’est que le composé peut être facilement fabriqué à partir d’articles ménagers courants contenant déjà du peroxyde d’hydrogène et de l’acétone, et la «recette» peut être facilement obtenue sur divers sites Web en ligne. Mis à part les explosifs, cependant, le peroxyde d’acétone est commercialement utilisé comme blanchisseur de farine et dans la production de fibre de verre.