Le sodium aqueux est la forme liquide du sodium dissous dans un solvant tel que l’eau. Certaines réactions aqueuses courantes impliquent de l’hydroxyde de sodium, du chlorure et du nitrate d’argent. En général, les solutions aqueuses peuvent réagir avec l’eau dans trois types de réactions : les réactions de précipitation, les réactions acido-basiques et les réactions d’oxydoréduction.
Les solutions aqueuses sont identifiées dans les équations de réaction chimique avec un indice (aq). La forme solide du sodium élémentaire est représentée par Na, tandis que le sodium aqueux est désigné par Na(aq). Un simple mélange de sodium et d’eau crée du sodium aqueux. La quantité de sodium dissous dans l’eau peut être augmentée ou diminuée pour atteindre une concentration souhaitée. Différentes concentrations sont nécessaires pour entraîner différentes réactions chimiques.
Le sodium est un métal alcalin qui appartient à un groupe d’éléments appelés électrolytes. Les électrolytes portent des ions libres qui portent une légère charge électrique qui leur permet de se lier facilement aux molécules d’hydrogène, en particulier celles présentes dans l’eau. Le sodium aqueux est un exemple de solution électrolytique. Les autres électrolytes ou ions qui se dissolvent dans le sodium aqueux sont le chlorure (Cl-), le calcium (Ca2+), le potassium (K2+), le magnésium (Mg2+, l’hydrogénophosphate (HPO42-) et l’hydrogénocarbonate (HCO3-).
Un exemple courant de réaction chimique du sodium aqueux est la combinaison de nitrate d’argent aqueux et de chlorure de sodium. Lorsque les formes aqueuses de nitrate d’argent et de chlorure de sodium sont combinées, la réaction produit un précipité solide constitué d’argent et de chlorure. Si l’hydroxyde de sodium aqueux et l’acide chlorhydrique sont combinés, la réaction acide-base produit du chlorure de sodium aqueux électriquement chargé. Une réaction d’oxydoréduction se produit entre le sodium solide et le chlorure gazeux pour produire du sel de table.
Il existe plusieurs autres réactions aqueuses impliquant le sodium. L’iodure de sodium et le nitrate de sodium peuvent réagir pour former un précipité blanc. Le sulfate de sodium et le nitrate de plomb produisent également un précipité blanc. Celles-ci et les nombreuses autres solutions chimiques aqueuses ont des applications en génie chimique, en biologie moléculaire et en physique.
Quant au sodium lui-même, l’élément tire son symbole chimique du nom latin du carbonate de sodium, natrium. Le sodium est le sixième élément le plus abondant sur Terre; cependant, il n’est jamais trouvé se produisant librement dans la nature. Le sodium est un métal alcalin très réactif qui peut s’enflammer au contact de l’humidité.
La forme pure du sodium a été isolée en 1807 par le chimiste anglais Sir Humphry Davy, qui a utilisé une première méthode d’électrolyse. Depuis lors, le sodium a été incorporé dans de nombreux aspects de la vie quotidienne. Le sodium est utilisé pour produire du titane, du liquide de refroidissement pour les réacteurs nucléaires et des lumières jaune vif pour les lampadaires.