Il peso della formula è una misura utilizzata per identificare quanto pesa un composto chimico specifico in base alla sua formula. Ad esempio, il peso della formula della molecola di ossigeno è di circa 32 grammi per mole; questo perché la molecola di ossigeno è costituita da due atomi di ossigeno e ogni atomo di ossigeno pesa circa 16 grammi per mole. Il peso della formula viene solitamente calcolato dalla formula molecolare, che è il numero più basso di atomi richiesto per comprendere una molecola. È anche conosciuta come la formula empirica.
Il peso della formula descrive il peso molecolare di un composto. Il peso molecolare è determinato dividendo il numero di grammi della sostanza chimica specifica per il numero di moli della sostanza chimica specifica. La mole è una costante che stabilisce quante molecole sono presenti in una determinata quantità di sostanza. Si chiama numero di Avogadro ed è circa 6.02×10^23 molecole o atomi.
Come accennato, una mole dell’atomo di ossigeno pesa circa 16 grammi. Ciò significa che 16 grammi di ossigeno conterranno 6.02 × 10 ^ 23 atomi di ossigeno. Allo stesso modo, una mole dell’atomo di sodio pesa circa 23 grammi. Ciò significa che 23 grammi di sodio conterranno 6.02 × 10^23 atomi di sodio.
In termini di peso della formula, il numero di moli di un campione sconosciuto può essere determinato pesando il campione e utilizzando il peso noto della formula. Ad esempio, l’acqua ha un peso molecolare di 18 grammi per mole. Se la quantità di acqua in un campione ha un peso di 30 grammi, il numero di moli nel composto si ottiene dividendo 30 grammi per 18 grammi per mole. La risposta è circa 1.67 moli d’acqua.
Il calcolo può essere verificato determinando se le talpe sembrano essere correlate al numero di grammi. Ad esempio, se una mole d’acqua ha 18 grammi, allora sicuramente un campione con 30 grammi di acqua, che è circa il 60% più pesante, avrà più molecole d’acqua. Inoltre, il peso della formula può essere utilizzato per determinare il rapporto di ciascun atomo all’interno di una molecola.
Generalmente, il peso della formula viene utilizzato per calcolare la percentuale in peso, che è la quantità di peso che ciascun atomo contribuisce alla molecola complessiva. Di solito è determinato dividendo il peso del singolo atomo per il peso totale delle molecole e quindi moltiplicando per 100. Ad esempio, l’acqua ha un peso molecolare totale di 18. La percentuale di quel peso che viene attribuita all’ossigeno è di circa 89 per cento.