Der Dampfdruck ist per Definition der Druck innerhalb eines Dampfes oder Gases, wenn sich der Stoff im Gleichgewichtszustand befindet. Mit anderen Worten, wenn sich eine Flüssigkeit oder ein Feststoff in einem geschlossenen Behälter befindet und einige Moleküle verdampfen, während andere in den flüssigen oder festen Zustand zurückkehren, bezieht sich der innerhalb dieses Behälters messbare Druck auf den Dampf. Der Dampfdruck wird in Atmosphären (atm) ausgedrückt und kann durch Temperaturänderungen, Behältergröße und molekulare Bindungsstärke beeinflusst werden.
Wenn sich Wasser in Dampf umwandelt und der Dampf in einem Behälter eingeschlossen wird, steigt der Wasserdampfdruck an, bis er einen Gleichgewichtspunkt erreicht. An diesem Punkt ist die Verdampfungsrate gleich der Kondensationsrate. Mit anderen Worten, wenn Dampf in einem geschlossenen Bereich aufgefangen wird, führt die Temperaturerhöhung durch eine Dampferhöhung zu Kondensation im Inneren des Behälters. Die Wassermoleküle werden in den Behälterwänden eingeschlossen und können nicht entweichen. Infolgedessen beginnen die Moleküle zu kollidieren und zu verbinden und kehren in einen flüssigen Zustand zurück.
Mit steigender Temperatur steigt auch die Verdampfungsrate. Moleküle verdampfen weiter, bis der Gleichgewichtspunkt erreicht ist. Der Gleichgewichtspunkt wird auch als Sättigungsdampfdruck bezeichnet, da der Dampf vollständig gesättigt ist. Sobald der Gleichgewichtspunkt erreicht ist, beginnt der Kondensationsprozess.
Auch die Größe des Behälters, in dem der Dampf gehalten wird, hat Einfluss auf die Druckänderungen. Je mehr Dampf in einem geschlossenen Bereich vorhanden ist, desto mehr Druck herrscht in diesem Bereich. Stellen Sie sich zur Veranschaulichung eine wachsende Menschenmenge in einem kleinen Raum vor. Wenn mehr Personen den Raum betreten, rücken die Personen näher zusammen, da sich die Raumgröße nicht ändert. Im Falle von Dampf, je mehr Moleküle in einen Behälter eintreten, desto näher kommen die Moleküle zusammen und desto mehr steigt der Dampfdruck.
Neben Temperaturänderungen und Raumeinschränkungen kann die Art der Bindungen in der Molekülstruktur bestimmen, ob der Dampfdruck relativ hoch oder niedrig ist. Grundsätzlich gilt: Je leichter sich die Bindungen bilden, desto schneller erfolgt die Kondensation und damit der Gleichgewichtspunkt relativ schnell. Wenn der Gleichgewichtszustand schnell erreicht wird, wird der Dampfdruck relativ niedrig sein. Wenn die Bindungen schwach sind, bindet das Molekül alternativ langsam. Es dauert länger, bis die Verdampfungsrate der Kondensationsrate entspricht, und das Molekül hat einen hohen Dampfdruck.