Die Molmasse ist die Masse eines Mols eines Stoffes. Ein Mol ist definiert als die Anzahl der Atome in 12 Gramm des Kohlenstoff-12-Isotops. Dies ist immer eine feste Nummer, die als Avogadro-Nummer bekannt ist. Daher ist die Molmasse einer Substanz die Masse der Avogadro-Zahlenmoleküle dieser Substanz. Die Molmasse wird bei der Berechnung der Konzentrationen einer Substanz in der Chemie verwendet.
Atome enthalten mindestens zwei und normalerweise drei Arten von Teilchen. Dies sind das Proton, das Neutron und das Elektron. Ein Proton entspricht in etwa der Masse des Neutrons. Das Elektron ist viel leichter, so dass es bei der Berechnung der Masse fast vernachlässigbar ist.
Ein Mol ist eine wissenschaftliche Form der Messung in der Chemie. Elemente müssen die gleiche Menge an Protonen und Elektronen haben, um stabil zu sein, aber sie können in der Menge an Neutronen, die sie enthalten, variieren. Die Menge der Protonen im Element ist die Ordnungszahl.
Die Anzahl der Protonen und Neutronen zusammen ergibt die Massenzahl, weil Elektronen so leicht sind. Die Ordnungszahl bezeichnet das Element. Die Massenzahl kann sich je nach Neutronenmenge ändern, die das Atom enthält. Atome, die dasselbe Element sind, aber unterschiedliche Massen haben, sind Isotope.
Ein Kohlenstoffatom hat immer sechs Protonen. Wenn es auch sechs Neutronen hat, wird es als Kohlenstoff-12-Isotop bezeichnet. Es besteht aus acht Neutronen und ist ein Kohlenstoff-14-Isotop.
Wissenschaftler wählten das Kohlenstoff-12-Isotop als Grundlage für Molmessungen. Zwölf Gramm Kohlenstoff-12 enthalten 6.022 x 1023 Atome. Dies ist als Avogadro-Nummer bekannt. Ein Mol einer Substanz ist definiert als so viele Atome oder Moleküle.
Geschickterweise bezieht sich die Masse eines Mols eines Stoffes auf die individuelle Massenzahl der Atome in diesem Stoff. Ein Mol Sauerstoff hat beispielsweise eine Masse von 16 Gramm. Dies liegt daran, dass die häufigste Art von Sauerstoffatomen acht Protonen, acht Neutronen und acht Elektronen enthält und daher eine Massenzahl von 16 hat.
Auch mit einem Verbindungsmolekül ist eine Messung über die Molmasse möglich. Wasser ist ein Molekül, das aus zwei Wasserstoff- und einem Sauerstoffatom besteht, die zusammengeklebt sind. Die Addition aller ihrer Massenzahlen ergibt die Masse eines Wassermoleküls. Diese Zahl entspricht der Masse eines Mol Wassers in Gramm.
Chemiker verwenden den Maulwurf als eine Form der Messung der Masse und der Konzentration eines Stoffes. Da ein Maulwurf Billionen von Atomen enthalten kann und eine bestimmte Grammzahl einer Substanz nicht unbedingt dieselbe Stärke hat wie die gleiche Grammzahl einer anderen Substanz, ist dies eine sehr nützliche Methode, um Chemikalien relativ einfach zu messen. Die Molmasse eines Stoffes entspricht auch der Massenzahl des Stoffes, sodass Chemiker anhand dieser bekannten Menge leicht abwägen können, wie viel von der Chemikalie sie verwenden müssen.