Magnesium ist ein chemisches Element, das von allen lebenden Zellen aller bekannten Organismen benötigt wird. Wenn die Elemente in der Erdkruste nach Masse gemessen werden, ist Magnesium die achthäufigste. Im Meerwasser ist es die dritthäufigste. Die Eigenschaften von Magnesium führen zu seiner Verwendung in LKW- und Automobilkomponenten, wie beispielsweise Magneträdern. Der Name für Magnesium stammt aus dem altgriechischen Bezirk Magnesia.
Das Symbol für Magnesium ist Mg, und dieses Element kommt, nicht kombiniert, auf der Erde natürlich nicht vor. Es bildet ein Metall und gehört zu einer Gruppe, die als Erdalkalimetalle bekannt ist, Elemente des Periodensystems, die die Gruppe 2 umfassen. Die Eigenschaften von Magnesiummetall sind, dass es in Form von dünnen Streifen oder a . sehr reaktiv und leicht entzündlich ist Pulver, aber nicht in loser Schüttung.
Magnesiumbrände sind nach dem Entzünden schwer zu löschen, da sie sowohl in Stickstoff als auch in Kohlendioxid brennen können. Wasser kann nicht verwendet werden, da Magnesium damit reagiert und Wasserstoffgas bildet, das leicht entzündlich ist. Die einzige Möglichkeit, diese Art von Feuer zu löschen, besteht darin, es unter Sand zu ersticken oder einen trockenen chemischen Feuerlöscher zu verwenden. Diese Eigenschaft von Magnesium führte zu seiner Verwendung bei den Brandbomben von Städten im Zweiten Weltkrieg.
Das aus Magnesium gebildete Pulver wird in Schiffsfackeln und zur Herstellung von Pyrotechnik verwendet. Es wurde in den Anfängen der Fotografie verwendet, um ein brillantes weißes Licht zu erzeugen. Die Temperatur von Magnesiumflammen kann bis zu 2500 °C (1,371 °C) betragen. Es gibt eine Reihe weiterer praktischer Anwendungen für dieses Metall, einschließlich der Kombination in Legierungen mit Zink, Aluminium oder Mangan für die Herstellung von Luft- und Raumfahrtkomponenten, Rennrädern und Raketen.
Der Mensch benötigt Magnesium für über 300 biochemische Reaktionen, einschließlich derjenigen, die DNA und RNA herstellen. Ein Mangel in der menschlichen Ernährung ist relativ häufig und kann zu Krankheiten wie Osteoporose und Asthma führen. Etwa die Hälfte des körpereigenen Magnesiums befindet sich im Knochen. Grünes Blattgemüse ist eine gute Nahrungsquelle für Magnesium. Andere Quellen sind Getreide, Kaffee, Kakao, Tee, Nüsse und Gewürze.
Magnesium hat eine Atommasse von 24.3 und ist die Nummer 12 im Periodensystem. Die physikalischen Eigenschaften von Magnesium umfassen einen Schmelzpunkt von 1202 °F (650 °C) und einen Siedepunkt von 1994 °F (1091 °C). Dieser hohe Schmelzpunkt führt dazu, dass Magnesium bei Bränden fest bleibt. Seine Kristalle sind sechseckig. Die Dichte beträgt 1.74 g/cm3, was im Vergleich zu anderen Metallen wie Aluminium gering ist.
Zu den chemischen Eigenschaften von Magnesium gehört die Neigung, mit Halogenen wie Chlor zu reagieren, um ionische Salze zu bilden. Magnesium hat in seiner äußersten Schale zwei Elektronen, was ihm eine Oxidationsstufe von +2 verleiht. Der Verlust dieser beiden Elektronen zur Bildung einer stabilen ionischen Verbindung ist energetisch günstig, daher kommt Magnesium im Allgemeinen als Salz vor. Eine solche Reaktion ist die von Magnesium mit Chlor in Meerwasser zu MgCl2.
Die Magnesiumsalze haben viele Anwendungen, insbesondere Magnesiumsulfat, MgSO4. Zu den Eigenschaften von Magnesiumsulfat gehört die Neigung, Wasser aus der Luft aufzunehmen. Dies macht es als Trockenmittel nützlich. Ein solches Magnesiumsulfat ist als wasserfrei oder wasserarm bekannt.
Das in Mineralvorkommen natürlich vorkommende und medizinisch genutzte Magnesiumsulfat liegt in hydratisierter Form vor, d. h. es ist mit Wassermolekülen verbunden. Bittersalz ist zum Beispiel MgSO4.7H2O. Ein bedeutender medizinischer Nutzen besteht darin, Eklampsie bei schwangeren Frauen zu reduzieren. In seltenen Fällen kann ein übermäßiger Verzehr von Magnesium aus Abführ- und Antazida giftig sein.
Pflanzen benötigen Magnesium, weil es im Zentrum der Chlorophyllmoleküle steht, die bei der Photosynthese verwendet werden. Damit die Pflanzen genügend von diesem Element haben, wird Magnesiumsulfat häufig als Pflanzendünger verwendet. Die hohe Löslichkeit von Magnesiumsulfat gibt ihm einen Vorteil gegenüber anderen Arten von Magnesiumdüngern.