El sodio acuoso es la forma líquida del sodio disuelto en un disolvente como el agua. Algunas reacciones acuosas comunes involucran hidróxido de sodio, cloruro y nitrato de plata. En general, las soluciones acuosas pueden reaccionar con el agua en tres tipos de reacciones: reacciones de precipitación, reacciones ácido-base y reacciones de oxidación-reducción.
Las soluciones acuosas se identifican en las ecuaciones de reacción química con un subíndice (aq). La forma sólida del sodio elemental se representa como Na, mientras que el sodio acuoso se denota como Na (ac). Una simple mezcla de sodio y agua crea sodio acuoso. La cantidad de sodio disuelto en agua se puede aumentar o disminuir para lograr la concentración deseada. Se necesitan diferentes concentraciones para impulsar diferentes reacciones químicas.
El sodio es un metal alcalino que pertenece a un grupo de elementos conocidos como electrolitos. Los electrolitos contienen iones libres que llevan una ligera carga eléctrica que les permite unirse fácilmente a las moléculas de hidrógeno, especialmente a las que se encuentran en el agua. El sodio acuoso es un ejemplo de solución de electrolitos. Otros electrolitos o iones que se disuelven en sodio acuoso son cloruro (Cl-), calcio (Ca2 +), potasio (K2 +), magnesio (Mg2 +, hidrogenofosfato (HPO42-) e hidrogenocarbonato (HCO3-).
Un ejemplo común de una reacción química de sodio acuosa es la combinación de nitrato de plata acuoso y cloruro de sodio. Cuando se combinan las formas acuosas de nitrato de plata y cloruro de sodio, la reacción produce un precipitado sólido hecho de plata y cloruro. Si se combinan hidróxido de sodio acuoso y ácido clorhídrico, la reacción ácido-base produce cloruro de sodio acuoso cargado eléctricamente. Se produce una reacción de oxidación-reducción entre el sodio sólido y el cloruro gaseoso para producir sal de mesa.
Hay varias otras reacciones acuosas que involucran sodio. El yoduro de sodio y el nitrato de sodio pueden reaccionar para formar un precipitado blanco. El sulfato de sodio y el nitrato de plomo también producen un precipitado blanco. Estas y muchas otras soluciones químicas acuosas tienen aplicaciones en ingeniería química, biología molecular y física.
En cuanto al sodio en sí, el elemento obtuvo su símbolo químico del nombre latino del carbonato de sodio, sodio. El sodio es el sexto elemento más abundante en la Tierra; sin embargo, nunca se encuentra ocurriendo libremente en la naturaleza. El sodio es un metal alcalino muy reactivo que puede encenderse al entrar en contacto con la humedad.
La forma pura de sodio fue aislada en 1807 por el químico inglés Sir Humphry Davy, quien utilizó un método de electrólisis temprano. Desde entonces, el sodio se ha incorporado a muchos aspectos de la vida diaria. El sodio se utiliza para producir titanio, refrigerante para reactores nucleares y luces amarillas brillantes para farolas.